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1．一個物體處于平衡狀態(tài)，下列說法正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．該物體一定靜止　　　B．該物體所受的合力一定為零

C．該物體可能有很大的速度　D．該物體可能受很多力

2．巖石與地殼物質(zhì)循環(huán)：三大類巖石與巖漿之間的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)成了地殼物質(zhì)的循環(huán)運動。

(1)巖漿巖：巖漿在上升過程中冷卻、凝固而成，在地表以下形成侵入巖(如花崗巖)；噴出地表后冷卻凝固，叫噴出巖，又稱火山巖(如玄武巖)。

(2)沉積巖：巖石在外力作用下，經(jīng)過風(fēng)化、侵蝕、搬運、沉積和固積成巖作用形成，具有層理結(jié)構(gòu)，一般含有化石。如石灰?guī)r、頁巖、砂巖、礫巖等，以及煤、石油、天然氣等化石燃料。正常情況下，沉積巖層呈上新下老的關(guān)系，亦可根據(jù)所含化石確定時間先后順序。物質(zhì)構(gòu)成和化石還可以反映當(dāng)時的沉積環(huán)境，如煤層說明以前是濕潤的森林，石灰?guī)r層說明以前是溫暖的淺海環(huán)境，等等。

(3)變質(zhì)巖：由其它巖石在高溫、高壓條件下發(fā)生變質(zhì)作用而成。如石灰?guī)r受熱成為大理巖，頁巖受擠壓形成板巖。

可用下列兩圖來表示：

[經(jīng)典例題6]讀巖漿巖生成示意圖9-5，回答問題：

(1)圖中A處的巖石為三大類型中的　　　　　 巖，B處為　　　　 巖。

(2)如果用C、D分別表示花崗巖和玄武巖，請將字母鎮(zhèn)入圖中適當(dāng)位置，并指出花崗巖和玄武巖的形成有何不同？

(3)巖石A、B接觸地帶可能形成　　　　　 巖。

(4)A、B、C、D巖石中可能找到化石的是　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　 。

(5)地層A、B的形成順序是　　　　　　　　 。

　[解析]巖石按成因可分為巖漿巖、沉積巖和變質(zhì)巖三大類。巖漿巖是巖漿活動的產(chǎn)物。按其形成情況分為二類。巖漿在上升過程中在地殼上部冷卻凝固形成的叫侵入巖(如花崗巖)，噴出地表(即火山爆發(fā))后冷卻凝固形成的叫噴出巖或火山巖(如玄武巖)。沉積巖是地表巖石在風(fēng)化、侵蝕、搬運、沉積和固積成巖等外力作用下形成(如礫巖、砂巖、頁巖)，還有的是由化學(xué)沉淀物或生物遺體堆積而成(如石灰?guī)r)。沉積巖有二個重要特征：一是有層理構(gòu)造，二是化石。因為生物總是從低級到高級，從簡單到復(fù)雜不斷進(jìn)化的。因而我們可以根據(jù)化石，確定地層的順序，同時因不同生物具有不同的生存環(huán)境，因此從化石還可以推知沉積時的地理環(huán)境。變質(zhì)巖是已生成的巖石，在巖漿活動、地殼運動產(chǎn)生的高溫、高壓條件下，原來巖石成分、性質(zhì)發(fā)生改變形成(如石灰?guī)r變成大理巖等)

[答案](1)沉積　 巖漿　 (2)D是玄武巖，屬巖漿巖中的噴出巖，是巖漿噴出地表冷卻凝固而成的；C是花崗巖，是巖漿巖中的侵入巖，是巖漿侵入地殼裂隙冷卻凝固而成的，填圖略。(3)變質(zhì)　　　 (4)A　 A是沉積巖(石灰?guī)r)，B、C、D均是巖漿巖，只有在沉積巖中才存在化石�！　　� (5)AB　

[經(jīng)典例題6]讀圖9-6，判斷回答。

(1)寫出圖中數(shù)碼代表的地理意義：①　　　　　 ，②　　　　 ，③　　　　　 ，

④　　　　　　 ，⑤　　　　　　　 。A　　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，

C　　　　 　　，D　　　　　 ，E　　　　　　 。

(2)圖中屬于內(nèi)力作用的是圖中字母　　　　　　 ，其能量來源是　　　　　　　 。內(nèi)力作用對地殼的發(fā)展變化起　　　　　 作用。

[解析]本題既考查了巖漿、巖漿巖、沉積巖、變質(zhì)巖之間的內(nèi)在聯(lián)系，又考查了內(nèi)力、外力作用對不同巖石的形成的影響，更要求分析內(nèi)外力作用的能量來源。這里最關(guān)鍵的區(qū)分巖漿、巖漿巖與變質(zhì)巖。其中無論是沉積巖、還是巖漿巖、下降遇到高溫巖漿后都可以變成變質(zhì)巖，即圖中的②。

[答案](1)巖漿、變質(zhì)巖、沉積巖、噴出巖、侵入巖。侵入和噴出，重熔再生、地殼上升，外力的侵蝕、搬運和沉積，變質(zhì)作用。(2)A、B、C、E、F，地球內(nèi)部放射性元素的衰變放出的熱量，主導(dǎo)。(3)D、太陽輻射、重力能，削高填低。

1．地球內(nèi)部圈層

(1)地球內(nèi)部圈層的劃分依據(jù)--地震波

地震波分類及特點

(2)地球內(nèi)部圈層的劃分界面--不連續(xù)面

(3)劃分：以兩個不連續(xù)面(莫霍界面、古登堡界面)將地球的內(nèi)部圈層分為地殼、地幔、地核三層。

(4)巖石圈包括地殼和地幔頂部(軟流層以上)，全部由巖石構(gòu)成，是構(gòu)成地貌、土壤的物質(zhì)基礎(chǔ)，提供各種礦產(chǎn)資源。巖石圈與其它三個外部圈層(大氣圈、水圈、生物圈)一起，構(gòu)成了人類生存的地理環(huán)境。

[經(jīng)典例題5]讀“地震波速度與地球內(nèi)部構(gòu)造圖”，回答下列問題：

(1)圖中A、B表示地震波，其中A表示　　　　　 波，B表示　　　　 波，其判斷依據(jù)是　　　　　 。

(2)圖中C-H分別表示地球內(nèi)部構(gòu)造，D表示　　　　 面，其判斷依據(jù)是　　　　 ；該面以上C代表　　　　　　 ，該面以下E代表　　　　　　 。

(3)圖中F處，地震波A完全　　　　 ，地震波B速度　　　 并繼續(xù)往深處傳播。這說明F面以上的E物質(zhì)狀態(tài)為　　　　 態(tài)，以下的G物質(zhì)狀態(tài)為　　　　 態(tài)，F(xiàn)面是　　　　　 面。

(4)C層主要由　　　　　 組成，G層叫　　　　 ，H層叫　　　　 。地球的巖石圈是指　　　 和　　　　 。　　

[解析] 該題的關(guān)鍵是讀圖。該圖分左右兩部分，左圖是地震波由地表向地心傳播過程中波速隨深度的變化情況(注意左側(cè)的深度尺)，上方橫坐標(biāo)表示地震波速度，圖內(nèi)兩條曲線分別表示橫波和縱波。 地震波在通過同一介質(zhì)時，波速慢者為橫波，快者為縱波。并可根據(jù)兩種地震波傳播過程中速度的變化情況，相互補(bǔ)充，相互印證，推斷地球內(nèi)部不同深度物質(zhì)、狀態(tài)的變化。

　 右上圖是地球內(nèi)部根據(jù)左上圖作出的判讀結(jié)果。例如，根據(jù)地震波在距離地表平均33千米處波速突然增大，可確定D面為莫霍界面。又根據(jù)在2900千米處，縱波波速銳減，橫波完全消失，可確定F面為古登堡界。F面以下橫波不能通過，說明F面以下物質(zhì)非固態(tài)。再根據(jù)縱波通過F面以下時的波速(縱波波速與通過介質(zhì)的密度成正比)，說明F面以下物質(zhì)非氣態(tài)。那么，既然非固態(tài)，就只能是液態(tài)(實際是在高溫高壓條件下的熔融態(tài))。

[答案](1)橫　 縱　　 A波波速慢，B波波速快　 (2)莫霍　　 橫波和縱波在此處波速突然加快　 地殼　　 地幔　　 (3)消失　　 突然變小　　 固　 液　 古登堡　　 (4)各類巖石　 外核　 內(nèi)核　 地殼　 上地幔頂部(軟流層以上部分)

[經(jīng)典例題3]以下地理事物主要由外力作用形成的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．東非大裂谷　　 B．北美洲的五大湖

　 C．黃土高原　　　 D．青藏高原

[解析]東非大裂谷與青藏高原都是由于地殼的水平運動而形成的，其能量來自地球內(nèi)部，都是由內(nèi)力作用形成的。

　[答案]BC

[經(jīng)典例題4]圖9-1表示的是四種地貌景觀。讀圖，回答(1)-(2)題。

(1)表示花崗巖地貌景觀的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a(chǎn)圖　　　　　 B．b圖　　　　 C．c圖　　　　 D．d圖

(2)a圖景觀形成的主要外力作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．河流沉積作用　 B．湖泊沉積作用　 C．冰川侵蝕作用　 D．流水溶蝕侵蝕作用

[解析] (1)從圖中可以看出，a是石灰?guī)r受水溶蝕作用形成的喀斯特地貌；b是火山噴發(fā)形成的火山地貌；C是花崗巖基底，出露地表的巖石球狀風(fēng)化明顯；d為砂巖，在水的侵蝕作用下形成了丹霞地貌。(2)從上面的分析可知，喀斯特地貌的塑造作用主要是流水溶蝕侵蝕作用。認(rèn)識外力作用形成的地貌形態(tài)，主要是增加感性認(rèn)識，除了到大自然中親身考察外，從圖像資料上獲得間接感受也是重要途徑。

[答案](1)C　 (2)D

地殼運動是塑造地表形態(tài)的主要力量，其基本內(nèi)容如下表所示：

[經(jīng)典例題2]關(guān)于內(nèi)力作用的敘述，錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．外力作用不斷削低地面，不會使地面變高

　 B．內(nèi)力作用能使部分地面降低，形成盆地

　 C．地球上高大山系主要是內(nèi)力作用形成的

　 D．任何地表自然形態(tài)的形成都與內(nèi)力作用有關(guān)

[解析]內(nèi)外力作用共同塑造地表形態(tài)。當(dāng)一個地面隆起時，相鄰的地表就凹陷，當(dāng)高山、高原遭受侵蝕時，相鄰的低地就會出現(xiàn)堆積。內(nèi)、外力作用的對立統(tǒng)一、相互影響、相互制約推動著地殼不斷發(fā)展。在一定的時間和地點，往往是某一作用占優(yōu)勢，一般地說，內(nèi)力作用對地殼的發(fā)展變化起著主導(dǎo)作用。解答本題要注意風(fēng)化、侵蝕不斷削低地面的同時．沉積作用也會使地面變高。

[答案]A

9.答案：(1)Na>Al>O；(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃；(3)　　　　　　　　　　　 (4)ab；

(5)Al³⁺ +3NH₃ ·H₂O=Al(OH)₃ ↓+3NH；2Al₂O₃　　　　　 4Al+3O₂ ↑；中性。

解析：根據(jù)周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，結(jié)合核外電子的排布規(guī)律，判斷得出①~⑧號元素依次為：H 、C 、N 、 Na 、Al 、Si 、Cl。

(1)根據(jù)元素所在的位置關(guān)系，原子半徑規(guī)律：左下角大于右上角，⑤>⑥>④,即Na>Al>O。

(2)同主族元素原子序數(shù)越�。环墙饘傩栽綇�(qiáng)，非金屬性：②>⑦，同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：③>②,非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③>②>⑦，即HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃ 。

(3)含離子鍵的化合物必須含有陰陽離子，陽離子通常是金屬陽離子或銨根離子，①、④、⑤、⑧中沒有氮元素，該化合物中一定含有鈉元素，含極性鍵的化合物必須含有兩種不同的非金屬元素，氫、氧、氯三種元素形成的陰離子有：OH^- 、ClO^- 、ClO 、ClO 、ClO，其中前兩種是最常見的陰離子，①、④、⑤、⑧形成的既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物的電子式為：

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物是過氧化氫，過氧化氫的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為二氧化錳和氯化鐵溶液，Na₂SO₃具有還原性，被雙氧水氧化，不能做催化劑；KMnO₄

具有強(qiáng)氧化性，氧化雙氧水產(chǎn)生氧氣，不能做催化劑，因為催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和性質(zhì)都不改變的一類物質(zhì)。

(5)⑥的單質(zhì)是鋁，鋁只能由電解氧化鋁制得，擬推氧化鋁由氫氧化鋁受熱分解制得，氫氧化鋁由復(fù)分解反應(yīng)制得，M是僅含非金屬元素的鹽，一定是銨鹽，擬推法X+Y→Al(OH)₃ +NH；X和Y一種是氨水一種是可溶性鋁鹽，根據(jù)：常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至中性，得知Y是氨水，X是可溶性鋁鹽，氯化鋁或硝酸鋁，不可能是碳酸鋁或硅酸鋁，因為弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解不存在。X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺ +3NH₃ ·H₂O=Al(OH)₃ ↓+3NH；N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃　　　　　 4Al+3O₂ ↑； M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，氫離子濃度和氫氧根濃度也一定相等，M 溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，為了使溶液呈中性，一定是加入了過量的氨水。

要點1：原子半徑比較規(guī)律：按元素周期表中元素的位置關(guān)系判斷：同行(同周期)左>右；同列(同主族)下>上；綜上：左下>右上。

要點2：非金屬性判斷：按元素周期表中元素的位置關(guān)系判斷：同行(同周期)右>左；同列(同主族)上>下；綜上：右上>左下。非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

要點3：含離子鍵的化合物必定含有金屬陽離子或銨根離子中的一種，含極性鍵的離子化合物如果陽離子是金屬陽離子，陰離子必定由有兩種不同的非金屬元素組成，如果陽離子是銨根離子，陰離子可以是一種元素組成的單核陰離子。

要點4：離子化合物的電子式書寫注意事項：①要標(biāo)明電荷符號，②復(fù)雜的陰陽離子要用中括號括起來，③金屬陽離子的電子式是離子符號本身，陰離子的電子式除了氫原子外，都應(yīng)該滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④在多離子化合物中，注意陰陽離子間要交替排列，在此基礎(chǔ)上，還要注意微調(diào)離子內(nèi)部元素、正負(fù)價元素交替排列，例如：

要點5：電解法冶煉鋁是突破口，不含金屬只含非金屬的鹽是銨鹽也是解題突破口。

要點6：不溶性堿受熱分解得到氧化物。

要點7：制備氫氧化鋁的方法是用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)的方法。

要點8：根據(jù)電荷守恒式判斷離子濃度之間的關(guān)系，例如：只含有氯離子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子的溶液，如果氯離子和銨根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，溶液一定呈中性。

9．(天津理綜第7題　 14分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________　　　　　　 _。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

8．答案：(1)．原子晶體；(2)．NO₂ 、N₂O₄ ；(3)．As₂S₅ ；(4)．①．NH₃>AsH₃>PH₃ ，NH₃分子間存在氫鍵，使得分子間結(jié)合力增大，沸點反常地高，AsH₃和PH₃ 是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，AsH₃>PH₃，總順序為：NH₃>AsH₃>PH₃ ；②．SiH₄ 、正四面體結(jié)構(gòu)，PH₃ 、三角錐形，H₂S、角形或V形。(5)．SiCl₄+4NH₃Si(NH₂)₄+4HCl 3Si(NH₂)₄8NH₃+Si₃N₄

解析：元素Q、R、W、Y與元素X相鄰，相互間的位置關(guān)系如右：　　　 ,Y的最高化合價氧化物的水化

物是強(qiáng)酸，Y是N 、S 、Cl三種元素之一。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W位于元素周期表的IVA, Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物中學(xué)階段只有NO₂ 、N₂O₄ ，Q是N元素，C和N元素不可能形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，根據(jù)教材中新型材料的介紹有Si₃N₄高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，確定W是硅元素，根據(jù)位置關(guān)系，X是P元素,X的下方元素是As元素，X的右方元素是S元素；P 和As元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都不是強(qiáng)酸，Y是S 元素，所以R是As元素。

要點1：IVA~VIIA元素最低價氫化物的空間結(jié)構(gòu)類型、氧化物類型是高考時的熱點。

要點2：NH₃ 、H₂O 、HF的沸點比同族非金屬氫化物的沸點反常的高，是因為它們分子間能形成氫鍵分子鍵作用力明顯增大的緣故。

8．(全國I理綜第29題 15分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)．W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是　　　　 　　；

(2)．Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是　　　　　　　　　　　　 ；

(3)．R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　 ；　　　

(4)．這5個元素的氫化物分子中，①．立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學(xué)式)　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②．電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 　　　　　　　　　

(5)．W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物和氣體；在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是　　　　　　　　　　　

7．答案：B

詳解：處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，例如鋁和硅，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H⁺的最外層電子是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子，例如：氫元素和鈉元素，氫元素有氧化性，鈉元素只有還原性，D錯誤。

要點1：鋁元素的非金屬性，Al(OH)₃呈弱酸性：NaAlO₂+2H₂O+CO₂=NaHCO₃+Al(OH)₃ ↓

要點2：硅的金屬性：有金屬光澤，和某些酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Si+4HF=SiF₄ ↑+2H₂ ↑