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7．(山東理綜第11題 4分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

6．答案：D

詳解：X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，Y為硫元素，X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大Z為氯元素，Y與M可形成化合物M₂Y，M為鉀元素。X、Y、Z單質(zhì)的氧化性順序為O₂ 、Cl₂ 、S，H₂S的還原性最強，A錯誤；簡單離子半徑：S^2-(Y)>Cl^-(Z)>K⁺(M)，B錯誤；SO₂為極性分子，而K₂S屬于離子化合物，C錯誤；Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄ ，D正確。

要點：非金屬性越強對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定。

6．(四川理綜第10題 6分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。下列說法正確的是

A.　　 還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B.　　　 簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.　　　 YX₂、M₂Y都是含有極性鍵的極性分子

D.　　 Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

5．答案：D

解析：甲分子中含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，甲是H₂S。某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，該陰離子可以是S^2-、HS^-，該溶液是強堿弱酸鹽水解顯堿性，其中NaHS既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，A錯誤；乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，與氧氣的摩爾質(zhì)量相同的分子有SiH₄ 、N₂H₄ 、CH₃OH，其中N₂H₄中含有極性鍵和非極性鍵，而SiH₄ 和CH₃OH分子中只含有極性鍵，B錯誤；丙中含有第二周期IVA族(碳)的元素，含有碳元素的18電子的化合物有CH₃F、CH₃OH、CH₃NH₂ 、C₂H₆ ，只有C₂H₆是甲烷的同系物，C錯誤；丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁是H₂O₂，分子中一定含有-1價的元素，D正確。學(xué)科

要點1：含18電子的非金屬氣態(tài)氫化物：HCl (直線形)、H₂S (角形)、PH₃ (三角錐形)、SiH₄ (正四面體)。

要點2：含18電子的9電子微粒偶合體：F-F 、HO-OH 、H₂N-NH₂ 、H₃C-CH₃ 。

要點3：含18電子的9電子微粒雜合體：H₃C- F (一氟代甲烷)、H₃C- OH(甲醇) 、 H₃C- NH₂(甲胺)。

要點4：含18電子的相對分子質(zhì)量相同的微粒：

要點5：含18電子的氧化性微粒：F₂ 、H₂O₂ ，含18電子的還原性微粒：HCl 、H₂S 、PH₃ 、SiH₄ 、N₂H₄、C₂H₆ 、CH₃OH(甲醇)、CH₃NH₂(甲胺) 。

5．(北京理綜第10題 6分)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

4．答案：B

解析：W是短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，公比是2的話核外電子總數(shù)是34，不在短周期元素范圍之內(nèi)，公比只能是1，W是17號元素氯，X與W同主族，X是氟元素，X的原子序數(shù)是9，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半， Y的原子序數(shù)是13，Y元素是鋁元素；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，Z元素是鈉元素。金屬性：Na>Al, 即Z> Y，A錯誤；離子的還原性：Cl^->F^- ，即W >X,C錯誤；氫化物的沸點：HF>HCl，HF 分子間能形成氫鍵分子鍵作用力遠(yuǎn)大于HCl分子鍵作用力，即X>W，B正確；原子半徑：Z>Y>X，離子半徑：W> X >Z>Y，D錯誤。

要點1：鈉元素的突破口：短周期元素中原子半徑最大的元素、金屬性最強的元素、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素、焰色反應(yīng)為黃色的元素。

要點2：原子半徑：Na>Al>Cl>F，離子半徑：Cl^->F^->Na⁺>Al³⁺ 。

要點3：金屬的還原性：Na>Al，離子的還原性：Cl^->F^- 。

要點4：氫化物的沸點：HF>HCl，氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>HCl，氫化物的還原性：HCl>HF，氫化物水溶液的酸性：HCl>HF。

要點5：元素最高價氧化物對應(yīng)氧化物的酸堿性：酸性：HClO₄>Al(OH)₃ ，堿性：NaOH>Al(OH)₃ 。

要點6：鋁元素的突破口：同周期元素中離子半徑最小的元素，最高價氧化物及其水化物均呈兩性的元素，同周期金屬元素的氧化物熔點最高的元素，常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸鈍化的元素，同周期金屬元素原子半徑和離子半徑都是最小的元素，工業(yè)上可以用來冶煉難熔金屬的強還原劑。

4．(北京理綜化學(xué)第7題 6分)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：YZ　　　　　　 B 氫化物的沸點：X>W

C．離子的還原性：X>W　　　 D 原子及離子半徑：Z>Y>X

3．答案：C

詳解：原子半徑最小的元素是氫元素；短周期元素次外層電子數(shù)只有2或8兩種情況，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y的最外層不可能是24，只能是6，Y是氧元素；R與Y處于同一族，R是硫元素，R是第三周期元素；Z、W、R處于同一周期，Z、W也是第三周期元素， Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和(8+16=24)相等，Z是鈉元素，W是鋁元素。Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其半徑依次減小，A錯誤；X和Y元素能形成2種化合物：X₂Y(H₂O)和X₂Y₂(H₂O₂)，B錯誤；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，C正確；元素W、R的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)₃ 和H₂SO₄，只有硫酸是強酸，偏鋁酸是弱酸。

要點1：根據(jù)半徑之最推斷元素：

(1)所有元素中原子半徑最小的是氫元素。

(2)同周期主族元素VIIA的元素半徑最小，IA的元素半徑最大。

(3)同主族元素原子序數(shù)最小的元素原子半徑最小，原子序數(shù)最大的元素原子半徑最大。

(4)不同周期不同主族的元素左下角的元素半徑最大，右上角的元素半徑最小(有氫元素時氫元素最小)。

(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)最小的離子半徑最大，核電荷數(shù)最大的離子半徑最小。

要點2：非金屬元素的變價范圍及其可能的氫化物種類：

(1)非金屬元素的變價范圍是最低價態(tài)和最高價態(tài)之間的所有價態(tài)都可能。

(2)非金屬元素的最低價態(tài)是最外層電子數(shù)減8(氫、硼元素除外)。

(3)非金屬元素的最高價態(tài)是最外層電子數(shù)(氧、氟例外)。

(4)碳元素的幾種價態(tài)對應(yīng)的化合物

(5)氮、氧元素幾種價態(tài)對應(yīng)的化合物

3．(江蘇化學(xué)卷第8題 3分) X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

2．答案：B

詳解：X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的有氦、氖或氬性電子層結(jié)構(gòu)，明顯氦型電子層結(jié)構(gòu)不成立，如果是氬型電子層結(jié)構(gòu)，X是₁₉K，Z是₁₆S，元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y是₁H，X、Y同主族，題給信息X、Y同周期，氬型電子層結(jié)構(gòu)也不成立；只能是氖型電子層結(jié)構(gòu)，X為₁₁Na ，Z為₈O， Y為₁₇Cl。同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強，A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)>Y(Cl)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑X(Na⁺)<Z(O^2-)，B錯誤；同族元素中(VIA族)Z(O)的氫化物穩(wěn)定性最高，C正確；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強，則最高價含氧酸的酸性最強(HClO₄)，D正確。

要點1：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子組：

(1)氦型：H^- 、Li⁺ 、Be²⁺

(2)氖型：N^3- 、O^2- 、F^- 、Na⁺、 Mg²⁺ 、Al³⁺

(3)氬型：P^3- 、S^2- 、Cl^- 、K⁺ 、Ca²⁺

要點2：同周期元素的金屬性：原子序數(shù)越小，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強。

要點3：同周期元素的非金屬性：原子序數(shù)越大，非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強。

要點4：同主族元素的金屬性和非金屬性：原子序數(shù)越大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

要點5：非金屬性和氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系：非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；同周期非金屬元素原子序數(shù)大的氫化物穩(wěn)定；同主族非金屬元素原子序數(shù)小的氫化物穩(wěn)定，從元素周期表中的位置關(guān)系看，右上角的非金屬元素氫化物穩(wěn)定。

要點6：同族微粒的半徑規(guī)律：原子或離子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大。

要點7：同周期的原子半徑或電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑：核電荷數(shù)越小對應(yīng)的半徑越大。

要點8：同周期的離子半徑：陰離子半徑大于陽離子半徑，第三周期離子半徑最小的是鋁離子。

要點9：同核的不同微粒半徑比較：電子數(shù)越多半徑越大，H^->H>H⁺ ,Fe>Fe²⁺>Fe³⁺ ,Cl^->Cl.