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2．(廣東化學(xué)卷第11題　 4分)．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)　　　　　　　　　　　　 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高　　　　　　　　　 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

1．答案：D

詳解：IVA元素有碳、硅、鍺、錫、鉛；第四周期元素是鍺，其化學(xué)性質(zhì)類硅，硅不和水反應(yīng)，鍺也不和水反應(yīng)，A不符合題意；二氧化硅可以被碳或氫還原為硅，二氧化鍺也可以，B不符合題意；GeCl₄和SiCl₄都是分子晶體，分子間不能形成氫鍵，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，C不符合題意；同主族元素，原子序數(shù)越小非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性：SiH₄>GeH₄ ，D符合題意。

要點(diǎn)1：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體(不含氫鍵)，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。

①．IVA最低價(jià)非金屬氫化物的沸點(diǎn)由高到底順序：GeH₄>SiH₄>CH₄

②．IVA最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)由高到底順序：GeCl₄>SiCl₄>CCl₄

要點(diǎn)2：非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最低價(jià)非金屬氫化物越穩(wěn)定。

①．同周期非金屬元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)的最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)：HF>H₂O>NH₃>CH₄ ；HCl>H₂S>PH₃>SiH₄ 。

②．同主族非金屬元素原子序數(shù)越小非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)的最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)：HF>HCl>HBr>HI ；H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te ；NH₃>PH₃>AsH₃ ；CH₄>SiH₄>GeH₄ 。

1．(海南化學(xué)卷第10題 3分)門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)　　　　　 B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點(diǎn)比SiCl₄的高　　　 　D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

31.(16分)

Ⅰ.①直接觀察老葉和新葉黃化的先后順序，若老葉先黃化，則缺鎂；若新葉先黃化，則缺鐵

②在A、B組葉片都出現(xiàn)了黃化現(xiàn)象后，添加鎂或鐵，觀察葉片恢復(fù)正常的情況

Ⅱ.(1)水量在實(shí)驗(yàn)前后的液面

(2)①剪去部分葉片剪去全部葉片(次序可變換)

②對照(保留全部葉片)③相同溫度、光照適宜

(3)葉片最多的裝置水分減少明顯

葉面積越大、氣孔越多，蒸騰水分越多

[解析]Ⅰ.本題考查水培法和礦質(zhì)元素的代謝特點(diǎn)，中等題。由于Mg屬于可被再利用的礦質(zhì)元素，而Fe屬于不可轉(zhuǎn)移的礦質(zhì)元素，所以通過老葉和幼葉變黃的先后順序可以判斷缺素癥是何種元素引起的；或者通過向培養(yǎng)液中添加Mg，F(xiàn)e，然后觀察癥狀是否恢復(fù)癥狀來判斷缺素癥是何種元素引起的。

Ⅱ. 本題考查試驗(yàn)設(shè)計(jì)，較易題。一般來說植物葉片越多，氣孔就越多，在相同的溫度條件下，通過蒸騰作用散失的水分就多，散失水分多少可以通過燒杯內(nèi)的液面的變化來直接觀察。

綜評：

物理部分：本試卷考查了力、熱、電、光、原子物理的基礎(chǔ)知識點(diǎn)，覆蓋面廣，題型靈活，側(cè)重于中、低檔題的考查，較好地檢測了二輪復(fù)習(xí)的效果�；�礎(chǔ)知識的考查，如14,15,16題；對知識的靈活應(yīng)用，18題；對所學(xué)知識的規(guī)律總結(jié)，21題；對較復(fù)雜的運(yùn)動過程的分析，24題；學(xué)科內(nèi)的綜合，25題。

化學(xué)部分：本套試卷考查內(nèi)容全面，難度適宜，綜合性較強(qiáng)，適合于二輪復(fù)習(xí)檢測。選擇題部分涉及的內(nèi)容廣，考點(diǎn)多，能夠綜合考查化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。

生物部分：本試題生物部分難度適中，知識點(diǎn)覆蓋面全，重點(diǎn)突出，較好地考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析能力。

(梁春莉　王波　張從民)

30.Ⅰ.(14分)

(1)(曲線)B減數(shù)(分裂的)第二次分裂受精作用

(2)0－48－13611

(3)畫圖要求：中心體、紡錘體、同源染色體形態(tài)及姐妹染色單體、細(xì)胞質(zhì)不均等分裂等要符合要求。初級卵母細(xì)胞

(4)23個92條多于92條

(5)24種 (6)B (7)2

Ⅱ.(12分)

(1)�！� 顯 (2)X隱aaXbY (3)1/8

[解析]Ⅰ.本題考查細(xì)胞的增殖，中等題。據(jù)圖，曲線A中數(shù)量的加倍是一個漸變的過程，曲線B的加倍是一個突變過程，所以A表示DNA，B表示染色體，整個過程開始是減數(shù)分裂，之后是受精作用，然后是受精卵的有絲分裂；有絲分裂和減數(shù)第一次分裂過程中都含有同源染色體，著絲點(diǎn)分裂發(fā)生在有絲分裂后期和減數(shù)第二次分裂后期；繪圖題要注意區(qū)分同源染色體和染色體的形態(tài)，行為和數(shù)目；來自同一個精原細(xì)胞的精子特點(diǎn)是兩兩相同，同源染色體互補(bǔ)。

Ⅱ. 本題考查遺傳系譜圖分析，中等題。(1)根據(jù)Ⅰ₁、Ⅰ₂和Ⅱ₃，有中生無，而且無病是一個女孩，可以判斷為常顯；(2)根據(jù)Ⅱ₁、Ⅱ₂和Ⅲ₂，無中生有，所以乙病一定是隱性遺傳病，Ⅱ₁不是攜帶者排除常染色體遺傳；(3)因?yàn)棰?sub>1和Ⅲ₅都不患甲病，后代也不可能患甲病，所以子女只有可能患乙病，Ⅲ₁(1/2X^BX^b或者1/2X^BX^B)和Ⅲ₅ X^BY，所以生一個患一種病孩子的概率為1/2×1/4＝1/8。

29.(17分)

(1)③�、凇、佟�(各1分，共3分)

(2) 　(各2分，共4分)

(3)不能　先把－NO₂還原成－NH₂，再氧化－CH₃時(shí)，－NH₂也易被氧化　(各2分，共4分)

(4) 　(3分)

3NH₃+2Ag↓+H₂O　(3分)

[解析]本題考查有機(jī)合成和推斷，中等題。根據(jù)信息Ⅰ和Ⅲ，制備(C₇H₅NO)_n的流程為

Ⅱ，D為，E為，F(xiàn)為。

28. (17分)　

(1)F(或G)(1分)　 F中長導(dǎo)管水面上升，停止加熱后水面下降(若填G，A加熱后，G中導(dǎo)管口有氣泡冒出……)(2分)　

(2)反應(yīng)中生成CaSO₄微溶于水，會覆蓋在CaCO₃固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)�！　� (2分)　

(3)除去氣體中HCl　 干燥氣體　 吸收裝置D中反應(yīng)剩余CO₂　　 (各1分，共3分)　

(4)2Na₂O₂+2CO₂ ====2Na₂CO₃+O₂ Na₂O+CO₂ ====Na₂CO₃　　 (各3分，共6分)　

(5)78%　　 (3分)　

[解析]本題考查定量實(shí)驗(yàn)，中等題。實(shí)驗(yàn)原理是通過測定CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出混合物中Na₂O₂的質(zhì)量。而制取CO₂，利用的是CaCO₃和鹽酸的反應(yīng)，由于鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取的CO₂中必然含有HCl，可以通過飽和NaHCO₃溶液除去。裝置C為干燥CO₂，裝置E為除去O₂中含有的CO₂。根據(jù)2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂，則混合物中Na₂O₂的質(zhì)量為＝1.56 g，因此Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

27.(14分)

(1)NH₄HC₂O₄　(2分)　草酸氫銨　(2分)

(2)三角錐形　Na⁺[]^2－Na⁺　(各2分，共4分)

(3)4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O(3分)　(不寫反應(yīng)條件不得分)

(4)NH+HCO+2OH^－NH₃↑+CO+2H₂O　(3分)

[解析]本題考查無機(jī)推斷，中等題。根據(jù)C為無色液體，G為淡黃色粉末狀固體，則C為H₂O，G為Na₂O₂，因此F為O₂，從而可以推斷D為CO₂，E為CO。由于E與H的相對分子質(zhì)量相等，則H為N₂，故B為NH₃。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推斷A為草酸氫銨。(2)NH₃為三角錐型分子，Na₂O₂的電子式為Na⁺[]^2－Na⁺。(3)反應(yīng)②為NH₃和O₂反應(yīng)生成H₂O和N₂。(4)物質(zhì)K為NH₄HCO₃，與過量NaOH的反應(yīng)為NH+HCO+2OH^－====CO+NH₃↑+2H₂O

26.(12分)每空2分

(1)碳　第二周期Ⅵ A族　(2)O^2－>Na⁺>Al³⁺

(3)H₂O　液態(tài)水中存在氫鍵　(4)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2HO

[解析]本題考查元素推斷，中等題。(1)根據(jù)①，A為H，B為C；根據(jù)②，可以推斷兩種化合物為H₂O、H₂O₂，因此C為O；根據(jù)③，可以推斷D為Na；根據(jù)④，可以判斷E的氫氧化物能與NaOH反應(yīng)，因此E為Al。(2)根據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小進(jìn)行判斷。(3)H₂O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比CH₄高。(4)反應(yīng)④為NaOH和Al(OH)₃的反應(yīng)。

25.(22分)

解：(1)設(shè)小車的加速度為a₁，對小車由牛頓第二定律

F－μmg＝Ma₁　解得：a₁＝16 m/s²　(3分)

小車進(jìn)入磁場前有：L＝a₁t²　解得：t＝＝0.5 s　(3分)

(2)設(shè)F作用時(shí)間為t₀，對物體B：a₂＝μg＝4 m/s²

物體進(jìn)入磁場前有：L＝a₂t　解得：t₀＝1 s　(2分)

撤去F前：B位移s₂＝a₂t＝2 m　B的速度v₂＝a₂t₀＝4 m/s

A位移s₁＝a₂t＝8 m　A的速度v₁＝a₁t₀＝16 m/s

相對位移Δs＝s₁－s₂＝6 m　撤去F前系統(tǒng)產(chǎn)生的內(nèi)能Q＝μmgΔs＝6 J　(3分)

撤去F后，設(shè)物體能與小車相對靜止，設(shè)M、m共同速度大小為v，則由動量守恒定律：

Mv₁+mv₂＝(M+m)v　得v＝14.7 m/s

因?yàn)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>qvB＝3.68 N>mg　所以小車與物體不會相對靜止。(2分)

設(shè)物體恰好離開小車時(shí)的速度為v′₂，有：qv′₂B＝mg得：

v′₂＝10 m/s　(2分)

此時(shí)小車速度為v′₁，則：Mv₁+mv₂＝Mv′₁+mv′₂

得：v′₁＝15.25 m/s　(2分)

撤去F后系統(tǒng)產(chǎn)生的內(nèi)能為：

Q₂＝mv+mv－mv′－mv′＝12.94 J　(3分)

即：整個過程中產(chǎn)生的內(nèi)能為Q＝Q₁+Q₂＝18.94 J　(2分)

方法二：對小車和物體系統(tǒng)運(yùn)用能量守恒定律，則Fs₁＝Mv′+mv′+Q，v′₁、v′₂由上述方法解得(運(yùn)用其他方法，結(jié)果正確同樣給分)。

[解析] 本題考查牛頓運(yùn)動定律、洛倫茲力、動量守恒、能量守恒，較難題。