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28．把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀

的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是(　　 )　

A．2∶3　　　 B.8∶9　　　 C.4∶3　　　 D.4∶9

27．向20mL2mol/LAlCl₃溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g白色沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A．1 mol/L　　　　 B.　 2mol/L　　　　　 C. 5mol/L　　　　 D. 8mol/L

26．向一定量的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中的離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化(如圖所示)。

下列說(shuō)法正確的是　　 (　　 )

　　 A．a(chǎn)表示C1^-

B．b表示CO₃^2-

 C．c表示Na⁺

D．d表示HCO₃^-

25．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 (　　 )

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X可能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

24．右圖為NaCl晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，下列敘述正確的是(　　 )

A．若晶體中Na⁺與Cl^-的最近距離為a，則Na⁺與Na⁺的最近距離為·a

B．與Na⁺最近且等距離的Cl^-的連線構(gòu)成的圖形是正四面體

C．該晶胞中平均含有4個(gè)Na⁺和4個(gè)Cl^-

D．與一個(gè)Na⁺最近且等距離的Na⁺有6個(gè)

23．根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列推斷正確的是 (　　 )

A．若晶體A為原子晶體，晶體B為分子晶體，則熔點(diǎn)：B＞A

B．若X原子的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a－b

C．若R^2－離子和M⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則R^2－和M⁺的化學(xué)性質(zhì)相同

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同條件下同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

22. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是 (　　 )

A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變。

B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH₃)₄]²⁺。

C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化 。

D. 在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，NH₃ 中的N原子提供孤對(duì)電子。

21．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是(　　 )

A. 核外電子圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B. 能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)

C. 能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

D. 在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同

20．在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是(　　 )

　　 　　　　　 A 　 　　　　　　　B

　　　　　　　 C　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

19.將31.2g的KOH和KHCO₃的混合物在密閉容器內(nèi)加熱到250℃，排氣冷卻后，測(cè)得混合物的質(zhì)量減少了3.85g。若原混合物中KOH和KHCO₃的物質(zhì)的量分別為a mol 和 b mol，則a與b的關(guān)系為(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、a<b 　　　　　B、a=b　　　　　 C、a>b　　　　　　 D、無(wú)法確定