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5.相等向量定義：

長(zhǎng)度相等且方向相同的向量叫相等向量.

(1)向量a與b相等，記作a＝b；

(2)零向量與零向量相等；

(3)任意兩個(gè)相等的非零向量，都可用同一條有向線(xiàn)段來(lái)表示，并且與有向線(xiàn)段的起點(diǎn)無(wú)關(guān).

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4.平行向量定義：

①方向相同或相反的非零向量叫平行向量；

②我們規(guī)定0與任一向量平行.向量a、b、c平行，記作a∥b∥c.

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3.零向量、單位向量概念：

①長(zhǎng)度為0的向量叫零向量，記作的方向是任意的

②長(zhǎng)度為1個(gè)單位長(zhǎng)度的向量，叫單位向量.零向量、單位向量的定義都是只限制大小，不確定方向.

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2.向量的表示方法：①用有向線(xiàn)段表示；②用字母a、b等表示；

③用有向線(xiàn)段的起點(diǎn)與終點(diǎn)字母：；

④向量的大小――長(zhǎng)度稱(chēng)為向量的模，記作||.

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1.向量的概念：我們把既有大小又有方向的量叫向量

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(二)選考題:請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題做答，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分)

11．(15分)市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配　料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì))	20-50 mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)

　　　KIO₃+　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(2)上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位是　　　　　　　　　　；所缺步驟為　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知：I₂+2S₂O₃²^－＝2I^－+S₄O₆²^－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱(chēng)取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^－⁴mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是　　　　mg/kg

12．(15分)四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。

⑴在四支試管中分別滴入　　　　　，出現(xiàn)　　　　　現(xiàn)象的是　　　　　　，離子方程式是　　　　　　　　　　。

(2)在剩余三支試管中分別滴入　　　　，出現(xiàn)　　　　　現(xiàn)象的是　　　　　　　　　　　　　。離子方程式是_______________________________ .

(3)在剩余兩支試管中分別滴入　　　　，出現(xiàn)　　　　　現(xiàn)象的是　　　　　，

三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是　　　　　　　　　。

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(一)必考題(3題，共43分)

8．(10分)物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫(xiě)下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法(不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié))

(1)兩種互不相溶的液體的分離　　　　　。

(2)固體和液體的分離　　　　　。

(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑　　　　　　。

(4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)　　　　　　。

(5)幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離　　　　　。

9．(17分)有下列化學(xué)儀器：

①托盤(pán)天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙

(1)現(xiàn)需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄　　　；

(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序，其編號(hào)排列是　　　　　　　；

(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)

①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，　　　　　；

②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，　　　　　；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，　　　　　；

④定容時(shí)觀察液面俯視，　　　　　；

⑤量取濃硫酸時(shí)仰視看液面________.

10．(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

　　　 [提出假設(shè)]

　　　小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析討論認(rèn)為生成氣體可能含

H₂和SO₂。

　 (1)認(rèn)為生成氣體中含H₂的理由是　　　

　　　　　　。

　　　 [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]主要包括兩個(gè)

環(huán)節(jié)：

　　　　I．驗(yàn)證SO₂，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示；

　　　 Ⅱ．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H₂，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為將由B部

分導(dǎo)出的氣體依次通過(guò)裝置C、D、E、F。

　 (2)盛放鋅粒的儀器名稱(chēng)是　　　　　　　　。

　 (3)B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO₂并探究SO₂與

品紅作用的可逆性。實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象是

　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

儀器標(biāo)號(hào)	C	D	E	F
儀器	洗氣瓶	洗氣瓶	硬質(zhì)玻璃管，加熱	干燥管
儀器中所加物質(zhì)	NaOH溶液	濃硫酸	CuO粉末	試劑X