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2．中國(guó)的漢字姓氏中，有許多起源于祖先的封地、封國(guó)，與這種現(xiàn)象直接相關(guān)的制度是(　　 )

　　　 A．分封制　　　 　 B．宗法制　 　　　　　 C．郡縣制　 　　　　　 D．三公九卿制

1．古人的年齡有時(shí)不用數(shù)字表示，不直接說出某人多少歲或自己多少歲，而是用一種與年齡有關(guān)的稱謂來代替。下面屬于兒童到成人的年齡稱謂且按從小到大年齡稱謂順序排列正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①束發(fā)　②而立�、鄞棍亍、芸偨恰、萜陬U�、奕豕凇、唠ｑ蟆、嗖换蟆、峄�甲　

　　　 ⑩豆蔻　　　　　　　　　　

　　　 A．②⑦⑤⑧①　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．③④⑩①⑥　　　

　　　 C．①③⑤⑥⑩　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．④⑥⑨⑩②

23．(4分)已知固體化合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質(zhì)中的兩種混合而成。請(qǐng)通過計(jì)算和推理回答下列問題：[n(A)表示A的物質(zhì)的量；m(A)表示A的質(zhì)量

　 (1)取A與足量的鹽酸反應(yīng)：若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，試寫出A的可能組成。

　 (2)若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均為10.0g，據(jù)此推導(dǎo)出A的組成及物質(zhì)的量。

22．(7分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

　 　(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成

較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O　 若換

個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿

性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是____________(填編號(hào))。

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　　　　　　　　　

　　　　　　　 B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

　　　 　　 C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa　　　 NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa　　　 Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OH　　　 NaHCO₃+C₆H₅Ona　

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

　 (2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的

______(填編號(hào))；其pH為______(填數(shù)值)；pH最大的是_________(填編號(hào))。

①C₆H₅OH　 　　 ②CH₃COOH　 　　　　 ③HCN 　　　　　　　　　　 ④HClO　　

⑤H₂SO₄　 　　　 ⑥HClO₄

　 (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

　　　　　　 ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

　　　　　　 ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　 ，

請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)近年來，我國(guó)科學(xué)家對(duì)有機(jī)物的“自由基”的研究有新的突破，在國(guó)際上占有領(lǐng)

　　　 先的地位。有機(jī)物中常見的最簡(jiǎn)單的自由基是碳烯(:CH₂)，它十分活潑，很容易用它的

兩個(gè)未成對(duì)電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳?xì)滏I(C-H)之間，使碳鏈增長(zhǎng)。請(qǐng)回答下列問題：

　 (1)寫出碳烯的電子式　　　　　　　　　　

　 (2)寫出碳烯與丙烯反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　 　　　　　　

　 (3)碳烯與烴A反應(yīng)，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO₂和4.5g H₂O，B分子中含有3個(gè)－CH₃，且能完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　 　　　　　　 　　　　 ， 反應(yīng)①的類型　　　　　 　　　　　　；

　　　　　　 ②寫出反應(yīng)③④的化學(xué)方程式：　反應(yīng)③ 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　。

　　　　　　 ③H的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與NaHCO₃溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)下列各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請(qǐng)

　　　 將各圖一一對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的代號(hào)填入每圖下方的括號(hào)內(nèi)。

A．Ca₃(PO₄)₂懸濁液中滴入H₃PO₄ 　　　 B．NaAlO₂溶液中通入HCl　

　　　 C．Ba(OH)₂溶液中通入SO₂　　 　　　　 D．石灰水中通入CO₂　

　　　 E．AlCl₃溶液中滴入氨水　　　　　 　　　　 F．AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液　　　

　　　 G．SO₂溶液中通入H₂S氣體　　　 　　　　　 H．稀硫酸中滴入Ba(OH)₂溶液　

　　　 I．AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入過量NaOH溶液

J．在鹽酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液　　　

　　　 K．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

19．(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：① 11．2 L H ₂　 ② 0．25 mol H ₂ S (g)　 ③ 36．5 g

　　　 HCl (g)　 ④ 6．8 g NH₃。其中

　　　 質(zhì)量由大到小的順序是(以下均填序號(hào)) 　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　

　　　 各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　 ；　

　　　 其體積由大到小的順序?yàn)?　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 氣體密度由大到小的順序?yàn)?　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(8分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

　　 ①2Mg+O₂2MgO； ②3Mg+N₂ Mg₃N₂；

　　　 ③2Mg+CO₂2MgO+C；　　　　　　　　　　　　 ④Mg+H₂OMgO+H₂↑；

　　　 ⑤Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如上圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是

完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)�；卮鹣铝袉栴}

(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))　　　　　　 。

(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的

儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))　　　　　　　　　 。

(3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響? 　　　　　　　　

　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：　　　　　　　　　　 。

17．(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、

相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成

氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下

的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的

主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

　　　 ②用　　　　 　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.

　　　 ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

　　　 ④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

　　　 ⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記

　　　 錄　　。

　　　 ⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

　　　 Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

(1)用密度為1.84 g/cm³ 98%的濃H₂SO₄，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有　　、　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　 　。

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　 　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

16．300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300

　　　 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積的變化)　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．0.4 mol/L　 　　　　　 B．0.3 mol/L　　 　　 C．0.2 mol/L　　 D．0.1 mol/L