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9.(1)設(shè)f(x)是定義在實(shí)數(shù)集R上的函數(shù)，滿足f(0)=1,且對任意實(shí)數(shù)a、b,有f(a-b)=f(a)-b(2a-b+1),求f(x);

(2)函數(shù)f(x) (x∈(-1,1))滿足2f(x)-f(-x)=lg(x+1),求f(x).　

解 (1)依題意令a=b=x,則f(x-x)=f(x)-x(2x-x+1),　

即f(0)=f(x)-x²-x,而f(0)=1,∴f(x)=x²+x+1.　

(2)以-x代x,依題意有　

2f(-x)-f(x)=lg(1-x)　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�、佟�

又2f(x)-f(-x)=lg(1+x)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　

兩式聯(lián)立消去f(-x)得　

3f(x)=lg(1-x)+2lg(1+x),∴f(x)=lg(1+x-x²-x³)(-1＜x＜1).

8.已知函數(shù)(x)=f(x)+g(x),其中f(x)是x的正比例函數(shù),g(x)是x的反比例函數(shù)，且()=16, (1)=8,

則(x)=　　　　 .　

答案　 3x+　

7.已知函數(shù)f(x),g(x)分別由下表給出　

則f［g(1)］的值為　　　　　 ，滿足f［g(x)］＞g［f(x)］的x的值是　　　 　　.　

答案　 1　 2　

6.(2008·陜西理，11)定義在R上的函數(shù)f(x)滿足f(x+y)=f(x)+f(y)+2xy(x,y∈R),f(1)=2,則f(-3)等于(　 )　

A.2　　　　　　　　　 B.3　　　　　　　　 ?C.6　　　　　　　　　　 ?　 D.9　

答案?C?

5.函數(shù)f(x)= +lg(3x+1)的定義域是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A.(-∞,-)　　 　 B.(-,)　　 　　　 C.(-，1)　 　　　　 　　D.(-,+∞)　

答案?C?　

4.已知f(，則f(x)的解析式可取為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.?　　　　　 B.-　　　　　 　　 C.　　 　　　 　　　　D.-

答案?C?　

3.若f(x)=,則f(-1)的值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　

?A.1　　　　　　　　　　 B.2　　　　　　　　　　 C.3　　　　　　　　　　　　 D.4　

答案?C?　

2.設(shè)M={x|-2≤x≤2}，N={y|0≤y≤2}，函數(shù)f(x)的定義域?yàn)镸，值域?yàn)镹，則f(x)的圖象可以是圖中的(　 )

答案?B?　

1.下列函數(shù)中，與函數(shù)y=x相同的函數(shù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　

?A.y=　　　　 ?B.y=()²　　　　　　 C.y=lg10^x D.y=　

答案?C?　

21．(09年山東理綜·28)(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡　　　 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑　　　　 反應(yīng)的△H(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－　　　　　　 H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)　　　　　　　　　　 H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　 沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為　　　　 。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。則溶液顯　　　 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=　　　　　　 。

答案：(1)向左 不改變

(2)－77.6

(3)Cu(OH)₂　 Cu²⁺+2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓ +2NH₄⁺

　　　　 (4)中　　 　mol·L^-1

解析：(1)恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則反應(yīng)體系體積增大，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應(yīng)的途徑，沒有改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，△H不變；(2)利用蓋斯定律，△H₁+△H₂+(-△H₃)= -77.6 kJ·mol^-1；(3)由于，K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20＜K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，所以先生成沉淀；2NH₃·H₂O+Cu²⁺＝Cu(OH)₂↓+2 NH₄^*；根據(jù)溶液的電中性原則，c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則[H⁺]＝[OH^-]；溶液顯中性；K_b= ，c(NH₄^*)=c(Cl^-)＝0.005 mol·L^-1；[H⁺]＝[OH^-]＝1×10^-7 mol·L^-1(因?yàn)槭?5℃下且為中性)；[NH₃·H₂O]＝mol·L^-1－0.005 mol·L^-1，則：K_b=mol·L^-1。