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11．工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：

4NH3(g) + 5O2(g) 　4NO(g) + 6H2O(g)　 △H＝－1025 kJ/mol

氧化過程中還伴隨有N2O、N2等物質(zhì)生成。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O)

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν正(NH3)＝2ν逆(H2O)

C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高

D．尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

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10．在一定條件下，反應(yīng)xA + yBzC △H達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是

A．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y>z

B．若C是氣體，且x+y=z，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．若B、C是氣體，其他條件不變，增大A的量，平衡不移動(dòng)，則A不是氣態(tài)物質(zhì)

D．若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則該反應(yīng)的焓變△H>0

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9．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32-

B．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-

C．25℃，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+

D．c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3-

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8．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編號(hào)
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br> 實(shí)驗(yàn)操作
A
 測定溶液的pH值
 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3
B
 證明氯化鐵與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
 將兩根用導(dǎo)線相連的鐵棒分別插入用鹽橋相連的氯化鐵、碘化鉀溶液中
C
 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡
 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D
 準(zhǔn)確測定體積25 mL濃度約為0.15mol·L－1HCl溶液的濃度
 用25.00 mL堿式滴定管和0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定

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7．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、丁的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的價(jià)電子數(shù)之和為20，下列判斷中正確的是

A．原子半徑：丙>丁>甲>乙

B．甲、乙、丙三種元素位于周期表的同一周期

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：乙>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

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6．將等質(zhì)量且過量的兩份鋅粉a、b中分別加入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系中正確的是

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5．X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素)。下列說法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3

B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞M＞X＞Z

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4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 　2SO3(g)。若c(SO3)由0增加到0.06 mol·L－1時(shí)，需要15s，那么c(SO3) 由0.06 mol·L－1增加到0.10 mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間為

A．大于10 s　　　　　 B．等于10 s　　　　　 C．小于10 s　　　　　 D．等于5s

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3．下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

①Al原子和N原子的未成對電子數(shù)；②Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)；③NaCl的晶格能與MgO的晶格能；④F元素和O元素的電負(fù)性；⑤N元素和O元素的第一電離能；⑥H原子和H+離子的半徑

A．①⑤　　 　　　　　 B．①②④　　　　　 C．④⑤⑥　　　 　D．①⑤⑥

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2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因發(fā)生化學(xué)腐蝕生成Ag2O而變暗

B．用熱的純堿液洗滌油污主要是因?yàn)闇囟壬呋瘜W(xué)反應(yīng)速率加快

C．將鋼閘門與電源的正極相連，是采用了外加電流的陰極保護(hù)法

D．洗滌銀鏡反應(yīng)的試管用氯化鐵溶液比硫酸鐵溶液效果好，其原因是氯化鐵溶液會(huì)使反應(yīng)Fe3++ AgFe2++ Ag+生成的c(Ag+)降低的程度大，平衡向右移動(dòng)

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