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 (07年高考海南化學卷?13) 下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

(1)⑤和⑧的元素符號是______和_______；

(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：___________________________________，__________________________________________；

(4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：____________________________

_______________________________________________。

（07年高考海南化學卷?2)下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是

A．1和17              B．12和9               C．14和6              D．15和8

(07年高考海南化學卷?22)下列敘述正確的是

A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C．離子晶體中可能含有共價鍵

D．金屬晶體的熔點和沸點都很高

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(    )

A.質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄              B.等體積、等密度的CO和C₂H₄

C.等溫、等體積的O₂和N₂                      D.等壓、等體積的N₂和CO₂

    這道題源于人民教育出版社化學教材第一冊53頁第二大題第5題，原題如下：

    在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是(    )

A.1 g H₂                B.10 g O₂               C.30 g Cl₂             D.17 g NH₃

上述兩題均為比較數(shù)目分子的。課本題目重點考查基本公式：N=nN_A，n=m/M。高考題在本題基礎上進行了拓展，重點考查阿伏加德羅定律及其推論。不論怎樣考查，大家記住氣體物質(zhì)的量的大小決定分子數(shù)的多少即可。