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12．實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品(已稱得其質(zhì)量為m克)中氧化銅質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關內(nèi)容。

實驗可能用到的主要儀器：

①托盤天平　 ②啟普發(fā)生器　　 ⑧硬質(zhì)玻璃管　　 ④泥三角　　 ⑤燒杯

⑥坩堝　 ⑦酒精燈　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩干燥管

實驗可能用到的試劑：

a．鋅粒　　 b．稀硫酸　　 c．氯化鈉溶液　　 d，濃硫酸

11.2.1克平均式量為7.2的CO和H₂組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反應完全后，粉未質(zhì)量可增加　　　　 　g

10.向盛有25毫升0.2摩/升的Na₂CO₃溶液的試管中緩緩滴入0.1摩/升鹽酸75毫升,且邊加邊振蕩，則在標況下,產(chǎn)生CO₂氣體的體積為　　　　 　mL

9.將a摩鈉和a摩鋁一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度為d克/毫升，該溶液的質(zhì)量百分比濃度為

　　 　 A.　　 B. 　　 C.　　　 D.

8.有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混和物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康乃�中充分反應后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉化為沉淀，將反應器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29克，則原混和物中Na₂CO₃的質(zhì)量是

　　 　 A.10.6克　　　 B.5.3克　　　 C.5.9克　　　 D.無法確定

7.在2升Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄組成的混和液中,加入30克純鐵粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO₄溶液及26克固體混和物,則原混和物中Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1摩/升　 B.0.01摩/升　 　C.0.05摩/升　　 D.0.5摩/升

6．在由FeO、Fe和Fe₂O₃ 組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體(標況)，此時溶液中無Fe³⁺，則下列判斷正確的是

　　 　 A、混和物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3

　　 　 B、反應后所得溶液中的Fe²⁺與Cl^-物質(zhì)的量之比為1：2

　　 　 C、混和物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多

　　 　 D、混和物里，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

5.已知原子量：Li-6.9　　 Na-23　 K-39　　 Rb-85。今有某堿金屬M及其氧化物M₂O組成的混和物10.8克，加足量水充分反應后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16克。據(jù)此可確定堿金屬M是

　　 　 A.Li　　　　　 B.Na　　　　 C.K　　　　　　 D.Rb

4.a升CO₂氣體通過足量Na₂O₂所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達式中錯誤的是　

　　 　　A.若a<b,則c<0.5(a+b)　　　 B.若a>b,則c=0.5(a+b)

　　 　C.若a=b,則c=0.5(a+b)　　　　 D.若a<b,則c>0.5(a+b)

3．　 相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關系為

A. Mg>Al>Fe　　 B. Fe> Al> Mg　 C. Fe> Mg>Al　 D. Al>Mg>Fe