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1. 有學(xué)者認為，在世界嚴重金融風(fēng)暴中，風(fēng)眼是已經(jīng)超級泡沫化的金融衍生品市場和美元體系，黃金和白銀將是世界財富最安全的“諾亞方舟”。這是因為

A．國際市場只能由美元作為結(jié)算的工具　　 B．作為財富的金銀不存在任何市場風(fēng)險

C．金銀作為特殊商品本身具有價值　　　 　 D．金銀天然是貨幣，貨幣天然是金銀

21．如圖為為串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：

(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是　　 極，B的電極材料是　　　　　　 ，電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　 ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是　　　 　　　　　　　　。

(2)若甲電解池陰極增重4.32g，則乙電解池中陽極上放出的氣體在標(biāo)準狀況下的體積是　　　 mL。

(3)若乙池中剩余溶液仍為400 mL，則電解后產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol·L^-1，溶液的pH為　　　　 。

20．(10分)水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)　 △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________(增大 / 減小 / 不變)。

(2)上述反應(yīng)達到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移動)。

(3)上述反應(yīng)在t₀時刻達到平衡(如下圖)，若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應(yīng)速率(ν_正)隨時間的變化：

① 縮小容器體積(用實線表示)　

② 降低溫度(用虛線表示)

(4)一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

(5)CO和H₂可合成甲醇。直接甲醇燃料電池(DMFC)由甲醇負極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成。在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳。甲醇用完后，只要補充甲醇就可以繼續(xù)使用。因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時，它能夠?qū)崿F(xiàn)污染物的“零排放”。 DMFC的正極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，DMFC的總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(9分)合成氨的反應(yīng)原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是　　　　　 (填序號)。

　 A．采用較高壓強(20~50Mpa)　 B．采用500℃的高溫

　 C．用鐵觸媒作催化劑　　　　　 D．生成的氨液化分離，N₂、H₂循環(huán)壓縮到合成塔中

(2)如下圖所示，將6mol N₂和14mol H₂充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。

反應(yīng)開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如圖2所示。則達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為____________；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(3)體積為100mL、濃度為0.1 mol·L^－1的兩種溶液：A．NaOH溶液；B．氨水

①兩種溶液相比較，　　　　　 中水的電離程度大。(填序號，下同)

②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性，　　　　　　 消耗的鹽酸多。

③加水稀釋兩種溶液至pH為10，　　　　 加入的水的體積大。

18．(12分)不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕。

(1)寫出Fe²⁺的基態(tài)離子的電子排布式：　　　　 　　　　　　　　；基態(tài)碳(C)原子

的電子排布圖為　　　　　　　　　　　 。

(2) [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位數(shù)為　　 ；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　 　　。

(3)H₂O的分子構(gòu)型為　　　　 ；H₂O分子間能形成氫鍵的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為　　　 。

17．(11分)元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分

元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于

此列，如氮化鋁晶體中每個Al原子與4個N原子相連，每

個N原子也與4個Al原子相連，晶胞如右圖所示。磷化硼

是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保

護層；砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣?/p>

能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。試回答下列問題：

(1)下列離子中最外層電子數(shù)不為8的是　　　　　　　　　 (選填序號)。　　

A．P^3-　　　　　 B．Al³⁺　　　　　 C．Ti⁴⁺　　　　 D．Ga³⁺　

(2)下列說法正確的是　　　　　　　 (選填序號)�！　　　　　�

A．硼和鎵都屬于S區(qū)元素，磷、砷屬于P區(qū)元素 　　　　　　　　

B．第一電離能：As＞Ga　　 Mg＞Al

C．根據(jù)等電子體原理，砷化鎵、磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅

D．NH₃沸點高于AsH₃，其原因是NH₃分子中共價鍵強度較大

(3)砷化鎵可由(CH₃)₃Ga和AsH₃反應(yīng)得到， 該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

下列有機分子中碳原子的雜化方式與(CH₃)₃Ga分子中Ga原子的雜化方式相同的是　　　　　　　　　 。(填序號)

A．CH₄ B．CH₂=CH₂C．CH≡CH　　　 D．HCHO　　　 E．　　　　　

(4)請畫出三溴化磷分子的路易斯結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　　　　　 ，請判斷三溴化硼分子屬于　　　　　　　　　 (填“極性”“非極性”)分子。

15．(8分)10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

(1)甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

　　　 (填“大于”或“小于”)NaHCO₃ ；

(3)丙同學(xué)認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明甲正確，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明乙正確；

(4)丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進行判斷：

實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明　　 (填“甲”或“乙”)推測正確；

(5)將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變)，測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間(溶液體積不變)測得pH為10.1。據(jù)此資料可以判斷_____(填“甲”或“乙”)推測正確，原因是___________________。

　 16．(7分)BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2－(aq)，溶度積常數(shù)K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。

(1)某溫度時，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是___________________

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應(yīng)的K_sp大于c點對應(yīng)的K_sp

(2)在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10^-10。

①Ba²⁺是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c(Ba²⁺)達到2×10^-3mol·L^-1時，就會對健康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，　　　 (能/不能)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 四、(本題包括2小題，共23分)

14．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

第II卷(非選擇題　 共72分)

13．某密閉密閉容器中進行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足

A．1<<3　 　　B．<<　　 　　C．3<<4　 　　　D．<<

12．銀鋅紐扣電池由鋅粉作負極、氧化銀作正極和氫氧化鉀溶液構(gòu)成。電池工作時的反應(yīng)原理為：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag。則下列說法正確的是

　 A．電池工作時，負極附近溶液的pH減小

　 B．電池工作時，溶液中OH^-向正極移動

　 C．電池工作一段時間后，溶液的pH不變

　 D．電池工作過程中，Ag₂O發(fā)生還原反應(yīng)