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4.溶液酸堿性判定規(guī)律

(1)pH相同的酸(或堿)，酸(或堿)性越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。

(2)pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液pH變化大；堿也如此。

(3)酸與堿的pH之和為14，等體積混合

①若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿　 則pH=7

②若為強(qiáng)酸與弱堿　 則pH＞7

③若為弱酸與強(qiáng)堿　 則pH＜7

(4)等體積強(qiáng)酸(pH₁)和強(qiáng)堿(pH₂)混合

①若二者pH之和為14，則溶液呈中性，pH=7

②若二者pH之和大于14，則溶液呈堿性。

③若二者pH之和小于14，則溶液呈酸性。

3.水的電離和溶液的pH

(1)水是一種極弱的電解質(zhì)：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^－

(2)影響水電離平衡的因素

①酸、堿

在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡左移，此時(shí)若溫度不變，K_W不變；c(H⁺)發(fā)生改變，pH也隨之改變；若向水中加入酸，則c(H⁺)增大，c(OH^－)變小，pH變小。

②溫度

若升溫，由于水電離吸熱，升溫將促進(jìn)水的電離，故平衡右移，c(H⁺)、c(OH^－)同時(shí)增大，pH變小，但由于c(H⁺)與c(OH^－)始終保持相等，故仍顯中性。

③易水解的鹽

在純水中加入能水解的鹽，不管水解后溶液顯什么性，均促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，但只要溫度不變，K_W不變。

2.判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法規(guī)律

(1)0.01 mol·L^－1酸HA溶液的pH≠2，說(shuō)明酸HA在水溶液中沒(méi)有完全電離，HA是弱酸。

(2)同pH的強(qiáng)酸、弱酸分別加入水稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化小的是弱酸，變化大的是強(qiáng)酸。

(3)同pH的強(qiáng)酸和弱酸，分別加該酸的鈉鹽，溶液的pH增大的是弱酸，pH幾乎不變的是強(qiáng)酸。

(4)pH相同、體積相同的強(qiáng)酸和弱酸與堿反應(yīng)時(shí)消耗多的為弱酸；與Zn或Na₂CO₃固體反應(yīng)產(chǎn)生氣體多的是弱酸。其他方法不再一一例舉。

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判別規(guī)律

35.答案：pH_酸+pH_堿＝15

解析：由強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的pH可知c(H⁺)_酸或c(OH^－)_堿，兩溶液混合后溶液呈中性，說(shuō)明反應(yīng)中n(H⁺)_酸＝n(OH^－)_堿。設(shè)該強(qiáng)酸溶液體積為10　L，強(qiáng)堿溶液體積為1升，則10c(H⁺)_酸＝c(OH^－)_堿，所以，設(shè)強(qiáng)酸溶液中c(H⁺)_酸＝0.1 mol·L^－1，c(OH^－)_堿＝1 mol·

L^－1，則pH_酸=1,pH_堿=14,pH_酸+pH_堿＝15。

●命題趨向與應(yīng)試策略

34.答案：(1)A　 D　 (2)C　 D　 (3)D　 A

解析：反應(yīng)后的C溶液為：0.01 mol·L^－1 H₂A、0.01　mol·L^－1 NaHA和0.01 mol·

L^－1 NaCl的混合液。因HA^－的存在抑制了H₂A的第一步電離，所以c(H⁺)小于A溶液中

c(H⁺)，但c(H₂A)大于A溶液c(H₂A)。反應(yīng)后D溶液為0.01 mol·L^－1的Na₂A溶液，所以

c(A^2－)最大，但因其水解，c(H⁺)最小。

33.答案：(1)否　 若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3　 (2)否　 若a=5，［H⁺］_a=10^－5 mol·L^－1，則b=10，［OH^－］_b=10^－4　mol·L^－1，=＞1不符合題意，故a≠5　 (3)＜a＜

解析：(1)若a=3，由a=0.5b可知b=6，由題設(shè)pH=b的是一元強(qiáng)堿，與題設(shè)矛盾，所以應(yīng)答“否”。

(2)若a=5則b=10，［OH^－］_b=10^－4 mol·L^－1，中和時(shí)，應(yīng)該有V_a［H⁺］_a=V_b［OH^－］_b

即===10＞1，與題設(shè)V_a＜V_b不符，所以也應(yīng)答“否”。

(3)＜1可得式====10^a+b－14＜1，又a=0.5b或(a+b－14)＜0，1.5b＜14，3a＜14，a＜，又pH?b=b=2a＞7［由(1)小題提示強(qiáng)堿溶液的條件］，

a＞，因此a的取值范圍是＜a＜或(4.67＞a＞3.50)

32.答案：BD

解析：A.加NaOH固體能減緩反應(yīng)速率，但要消耗H⁺，減少氫氣總量。C.NH₄Cl固體不與鹽酸反應(yīng)，又不影響溶液的體積。在強(qiáng)酸性條件下不考慮其中水解。B.水既不影響溶液中H⁺的物質(zhì)的量，又能稀釋鹽酸。D.CH₃COONa能與鹽酸生成弱電解質(zhì)CH₃COOH減緩反應(yīng)速率，但不能影響H₂總量。

31.答案：D

解析：物質(zhì)中的“自由電子”和“自由移動(dòng)的離子”是物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件，選項(xiàng)中只有固態(tài)氯化鉀不含“自由移動(dòng)的離子”。

30.答案：C

解析：由電離平衡看出，若使指示劑顯紅色必使平衡左移，而使平衡左移的條件是向溶液中加入H⁺。在給出的試劑中只有(1)、(4)溶于水電離出H⁺，故C選項(xiàng)正確。