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【解析】A中c(H₂CO₃)的系數(shù)為2；B中反應(yīng)后溶液顯酸性；D氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為10∶1；A、 B、 D錯。由c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(B ^-)，得c(Na⁺)- c(B ^-)= c(OH^-)-

c(H⁺)，計算就可以了

【答案】C

下列關(guān)于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的說法正確的

A．丙烯分子有7個鍵，1個鍵

 B．丙烯分子中3個碳原子都是sp³雜化

C．丙烯分子存在非極性鍵

 D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

【解析】單鍵全部是鍵，雙鍵是由1個鍵和1個鍵構(gòu)成，所以丙烯分子有8個鍵，1個鍵，A不正確。碳碳雙鍵中的碳原子是sp²雜化，B不正確。丙烯中碳和碳之間形成的是非極性鍵，C正確。碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)鍵角是120°的，所以3個碳原子不可能在同一直線上，D不正確。答案選C。

下列幾種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（  ）

A.水和重水   B. 氧氣和臭氧  C. 2—甲基丁烷和新戊烷   D.氘和氚

【解析】分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同的核素互稱為同位素。由同一種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。水和重水都表示水分子，化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的，不屬于同分異構(gòu)體。氧氣和臭氧屬于同素異形體，氘和氚屬于同位素。所以正確的答案是C。

下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（   ）

　 A．O            B．B          C．C          D．N

【解析】氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但氮的第一電離能缺大于氧的，所以答案選D。

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

     C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以熔點(diǎn)由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以D是正確的。答案選C。