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電解質(zhì)與非電解質(zhì).強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判別規(guī)律 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

電解質(zhì)的電離

酸、堿、鹽是電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)是指溶于________能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．

活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冏陨黼婋x出離子的緣故，因而是電解質(zhì)：

Na2O(熔)

Al2O3(熔)

(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)．理解這兩個概念，應(yīng)注意以下幾點：

①強、弱電解質(zhì)的劃分標準是在水溶液中電解質(zhì)的電離程度．________的是強電解質(zhì)，________的是弱電解質(zhì)．

②強、弱電解質(zhì)的概念，不能適用于所有電解質(zhì)，如Na2O等與水反應(yīng)的離子化合物，被認定是強電解質(zhì)．

③強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性不是完全相關(guān)的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強電解質(zhì)；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質(zhì)；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質(zhì)．

④強、弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性強弱也不是完全相關(guān)的．溶液的導(dǎo)電性強弱主要是由溶液中________決定的，強電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)濃溶液中的離子濃度大，因而導(dǎo)電性不一定強．

⑤強、弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)的存在形式不同．強電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的存在形式是________，弱電解質(zhì)溶液中除陰、陽離子外，還大量存在溶質(zhì)的________．

(3)電解質(zhì)與細胞活動K+、Na+、Cl－對維持細胞內(nèi)外體液中的水和電解質(zhì)平衡發(fā)揮著重要作用．

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硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填標號）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．
（3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有
bc
bc
 （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是
c
c
（填標號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學式）．

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（6分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）DC2分子的空間構(gòu)型為            ，其中心原子采取     雜化。

（2）DB2是         （填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是                                                       。

（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則+3價A的含氧酸、D及E的最高價含氧酸三者酸性由強到弱的順序為                 （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O2點燃的化學方程式為                                  。

 

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（6分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍。回答下列問題：
（1）DC2分子的空間構(gòu)型為           ，其中心原子采取     雜化。
（2）DB2是        （填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是                                                       。
（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則+3價A的含氧酸、D及E的最高價含氧酸三者酸性由強到弱的順序為                 （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O2點燃的化學方程式為                                  。

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（6分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍。回答下列問題：

（1）DC2分子的空間構(gòu)型為            ，其中心原子采取      雜化。

（2）DB2是         （填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是                                                        。

（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則+3價A的含氧酸、D及E的最高價含氧酸三者酸性由強到弱的順序為                  （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O2點燃的化學方程式為                                   。

 

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