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9.答案：C

解析：溫度越高，水的電離程度越大，水中氫離子濃度越大。

8.答案：B

解析：酸和堿溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列兩種可能：(1)兩種溶液恰好完全反應(yīng)，但參與反應(yīng)的是弱堿和強(qiáng)酸，生成強(qiáng)酸弱堿鹽容易水解而顯酸性。(2)酸和堿并沒有恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)以后酸有剩余，因而溶液顯酸性。本題中的酸溶液H⁺離子濃度只有1×10^－3 mol·L^－1。如果此酸是強(qiáng)酸，它是完全電離的，可見它是一種稀溶液；如果是弱酸，因?yàn)樗�只有少部分電離，則弱酸的濃度可能較大。選項B是符合條件的答案，混合后的溶液呈酸性這表明所用的是較濃的弱酸實(shí)際上是過量的。如果酸是強(qiáng)酸、堿是弱堿，按前分析，兩者不可能是等濃度的，可判斷選項C不對。也正是由于這種原因。

7.答案：A

解析：CH₃COOH溶液中存在著平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，加水稀釋平衡往正反應(yīng)方向移動，電離度增大，溶液中［H⁺］減小，［OH^－］增大，pH增加；加入少量CH₃COONa晶體時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離度減小，溶液中［OH^－］增大，pH增加。

6.答案：AD

解析：中性溶液中，＝1，AG＝0；酸性溶液中，＞1，AG＜0。常溫下0.1　mol·L^－1氫氧化鈉溶液中，＝10^－12，AG＝－12；常溫下0.1　mol·L^－1鹽酸溶液中，＝10¹²，AG＝12。

5.答案：D

解析：判斷某酸是否為強(qiáng)酸的依據(jù)是該酸在水溶液中能否完全電離，與其穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯；酸性比碳酸強(qiáng)的酸就可溶解石灰石，如醋酸，故B不對；Al(OH)₃沉淀能溶解在強(qiáng)酸性溶液中，但強(qiáng)酸性溶液不一定是強(qiáng)酸形成的，故C錯；pH為1的溶液中c(H⁺)＝0.1　mol·

L^－1，與酸的濃度一致，說明該酸為強(qiáng)酸。

4.答案：C

解析：將pH=1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則可列式10^－1×1－

10^－1·x=10^－2(1+x)，解得x=9/11，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9∶9/11=11∶1。

3.答案：C

解析：在0.1 mol·L^－1氨水中存在平衡NH₃·H₂ONH+OH^－，堿性溶液遇酚酞呈現(xiàn)紅色。若向其中加入少量的NH₄Cl晶體，由于溶液中c(NH)的增大，導(dǎo)致上述平衡往逆反應(yīng)方向移動。則溶液的顏色變淺。

2.答案：BC

解析：兩溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量都是：0.001 mol，中和時所需NaOH的量也應(yīng)相等；濃度越小，電離度越大，其電離出的H⁺的物質(zhì)的量也就越多。

1.答案：D

解析：證明氨水是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一是證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明氨水與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽具有弱酸性。選項D就是利用了第二個原理。

35.(1994年全國，31)在25 ℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是　　　　　　　　 。

●答案解析