19.答案：A
解析：判斷溶液中酸堿性的最根本的依據(jù)是H+與OH－的濃度的相對大小。c(H+)＞
c(OH－)，呈酸性；c(H+)＝c(OH－)，呈中性；c(H+)＜c(OH－)，呈堿性。
18.答案：B
解析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強；只有0.5 mol·L－1的鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成強電解質(zhì)NaCl，不影響導(dǎo)電性。
17.答案：A
解析：本題考查生活中的化學(xué)。人體血液pH在7.35-7.45之間；蔗糖不電離，溶液顯中性；橙汁一般為碳酸型飲料，顯弱酸性；胃液中含鹽酸，pH＜7。
16.答案：C
15.答案：C
解析：加熱蒸發(fā)時，HCl揮發(fā)，①中HCl的物質(zhì)的量減少，消耗的NaOH的物質(zhì)的量減少，②中雖然加入了CH3COONa，有弱酸CH3COOH生成，但酸的物質(zhì)的量不變，消耗NaOH的物質(zhì)的量不變，故答案為C。
14.答案：C
解析：解此題時，首先判斷兩反應(yīng)物哪一種過量，如果鹽酸過量，直接求混合液中c(H+)，再求溶液的pH，如果堿過量，則要先求出c(OH－)，再由水的離子積常數(shù)求出c(H+)，最后求溶液的pH。經(jīng)判斷，此題中酸過量，c(H+)＝
＝1×10－6，溶液的pH＝6。
13.答案：BC
解析：pH相同的鹽酸和醋酸都稀釋2倍，鹽酸中c(H+)變?yōu)樵瓉淼囊话�，而醋酸是弱酸，稀釋后，電離程度增大，c(H+)比稀釋前小，但大于原來濃度的一半，即比鹽酸溶液中H+的濃度大，鋅與醋酸的反應(yīng)速率快；酸和鋅的量都是已知的，首先進(jìn)行過量判斷，經(jīng)計算鋅的量不足，所以兩種溶液放出H2的量是相等的。
12.答案：D
解析：由題中條件可以看出，溫度升高后，KW值增大。25℃時c(H+)＝c(OH－)＝1.0×
10－7mol·L－1，35℃時，c(H+)＝c(OH－)＝1.45×10－7 mol·L－1。溫度升高c(H+)和c(OH－)都增大，且仍然相等，水的電離度也增大。因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故水的電離為吸熱反應(yīng)。
11.答案：D
解析：選項中的四種物質(zhì)水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，水溶液理應(yīng)能導(dǎo)電；Cl2和SO2水溶液能導(dǎo)電，是因為它們與水反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO，SO2+H2O===H2SO3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，Cl2是單質(zhì)，因此只有SO2為非電解質(zhì)。
10.答案：B
解析：兩溶液反應(yīng)后，硫酸過量，剩余H+的物質(zhì)的量為：0.04 L×2×0.4 mol·L－1－0.06 L×0.5 mol·L－1＝2×10－3 mol。c(H+)＝2×10－2 mol·L－1，pH＝1.7。
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