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29.答案：AD

解析：由弱電解質(zhì)的概念知弱電解質(zhì)溶于水只能部分電離。其中A中甲酸溶液若完全電離c(H⁺)＝1 mol·L^－1，pH=0;而現(xiàn)在pH=2，說明只部分電離；D中在相同條件弱電解質(zhì)部分電離，溶液中離子少，導(dǎo)電性弱于強(qiáng)電解質(zhì)，故選AD。而B表示溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；C中完全反應(yīng)與強(qiáng)弱無關(guān)。

28.答案：B

解析：該平衡為溶解平衡。若使Ca(OH)₂減少，只須使平衡正向移動(dòng)。選項(xiàng)中Na₂S、NaOH溶液顯堿性，使平衡逆移；CaCl₂溶液完全電離出Ca²⁺也使平衡逆移。而B項(xiàng)為AlCl₃溶液與OH^－作用生成難溶Al(OH)₃，消耗OH^－使平衡正向移動(dòng)而使Ca(OH)₂固體不斷電離而減少。

27.答案：AC

解析：HCl溶于水完全電離，而CH₃COOH溶于水存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，加水該平衡向右移動(dòng)，H⁺物質(zhì)的量增大，需加更多的水才能與鹽酸c(H⁺)相同；加CH₃COONa時(shí)，c(CH₃COO^－)增大，上述平衡向左移動(dòng)。c(H⁺)降低，pH變大，而鹽酸加NaCl后pH基本不變。故A、C符合題意。B只能說明鹽酸和醋酸具有揮發(fā)性，D只說明c(H⁺)相同，速率相同，與醋酸是否完全電離均無關(guān)，故B、D不符合題意。

26.答案：D

解析：A、C均呈中性；B項(xiàng)氨水有剩余，顯堿性；D項(xiàng)醋酸有剩余，顯酸性。

25.答案：B

解析：強(qiáng)酸中c(H⁺)＝10^－a mol·L^－1，強(qiáng)堿中c(OH^－)＝＝10^－14+b mol·L^－1＝

10^－14+12－a mol·L^－1＝10^－2－a mol·L^－1，混合后pH=7，即n(H⁺)＝n(OH^－)，故V(堿)=10²V(酸)

24.答案：B

解析：該溶液中離子有SO、Al³⁺、H⁺、K⁺，已知前三者的濃度，由溶液中陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)一定等于陽離子帶的正電荷數(shù)即可求出K⁺的濃度。

23.答案：D

解析：本題既可采用常規(guī)計(jì)算法，也可采用估算法：由題知當(dāng)堿與酸體積比為1∶10時(shí)，所得混合液的pH=7，現(xiàn)pH=11,顯堿性，故堿酸體積比應(yīng)大于1∶10，即選D。

22.答案：D

解析：本題關(guān)鍵在加著重號的幾個(gè)字，溶液所含離子、分子總數(shù)應(yīng)包括水分子，由各溶液的濃度可知，水分子的數(shù)目比其他離子和分子的數(shù)目要多得多，故溶液體積越大，水分子數(shù)目越多，離子和分子總數(shù)也就越多。

21.答案：B

解析：溫度不變時(shí)，c(H⁺)和c(OH^－)的乘積為常數(shù)，故排除C；稀釋時(shí)電離程度增大，OH^－的物質(zhì)的量增大，故排除D；稀釋時(shí)，NH₃·H₂O的物質(zhì)的量減小，＝，可知該分?jǐn)?shù)值增加，故排除A選B。

20.答案：A

解析：無論在什么條件下，純水中c(H⁺)＝c(OH^－)。