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【解析】A項(xiàng)電荷守恒等式為：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導(dǎo)出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A項(xiàng)不正確。

B項(xiàng)中的電荷守恒式為：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導(dǎo)出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根據(jù)物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式導(dǎo)出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，綜上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B項(xiàng)不對(duì)

C項(xiàng)中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進(jìn)NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C項(xiàng)正確。

D項(xiàng)中，鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸和弱酸都會(huì)抑制水的電離，當(dāng)c(H⁺)相同時(shí)，對(duì)水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同，正確的順序應(yīng)為①>②=③，D項(xiàng)不對(duì)。

【答案】C

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是：

       A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

       B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

       C．B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

       D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì):

【解析】若F是硫酸，則E是SO₃，D是SO₂，C是單質(zhì)硫，則A可以是Na₂S，B是硫化氫，A正確。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F可以分別是NH₄NO₃、NH₃、N₂、NO、NO₂、HNO₃，B正確。氯氣具有強(qiáng)氧化性，而C又是單質(zhì)，所以反應(yīng)一定氧化還原反應(yīng)。所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(藍(lán)灰色)  CrO₂^- (綠色)+H⁺ + H₂O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為

【解析】加入強(qiáng)堿會(huì)中和氫離子，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯綠色。加入強(qiáng)酸，會(huì)增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯紫色，所以答案是D。

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是：

       A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

       B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

       C．B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

       D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì):

【解析】若F是硫酸，則E是SO₃，D是SO₂，C是單質(zhì)硫，則A可以是Na₂S，B是硫化氫，A正確。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F可以分別是NH₄NO₃、NH₃、N₂、NO、NO₂、HNO₃，B正確。氯氣具有強(qiáng)氧化性，而C又是單質(zhì)，所以反應(yīng)一定氧化還原反應(yīng)。所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(藍(lán)灰色)  CrO₂^- (綠色)+H⁺ + H₂O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為

【解析】加入強(qiáng)堿會(huì)中和氫離子，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯綠色。加入強(qiáng)酸，會(huì)增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯紫色，所以答案是D。