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[例13]Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為

A．1∶7　　 B．1∶9　　　　　　 C．1∶5　　　　　　 D．2∶9

[例14]在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂O₇^2－和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為　　

A　 3.0mol　　 B　 1.5mol　 C　 1.0mol　　 D　 0.75mol

[課堂練習]

1．對于反應14CuSO₄ +5FeS₂ +12H₂O =7Cu₂S +5FeSO₄ +12H₂SO₄ 來說，下列結論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、FeS₂ 既是氧化劑，又是還原劑　　 B、只有CuSO₄ 作氧化劑

C．被氧化的硫和被還原的硫質量比是3：7 D、被氧化的硫和被還原的硫質量比是1：1

4、　　 FeSi　 +　　 HNO₃　 =　　 H₄SiO₄ +　　 Fe(NO₃)₃ +　　 NO +　　 H₂O

3、　　 Na₂S_x +　　　 NaClO +　　　 NaOH =　　　 Na₂SO₄ +　　　 NaCl +　　 H₂O

2、　 FeS₂ +　　 O₂ =　　 Fe₂O₃ +　　 SO₂　

⑴配平原則:　 ①標變價②列升降③求相等④觀察計量數(shù)

FeCl₂+ HNO₃ = FeCl₃+ NO + H₂O+ Fe(NO₃)₃

②缺項確定:一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數(shù),再通過比較反應物與生成物,確定缺項(一般為H₂O、H⁺或OH^-),最后觀察配平。

[例12]配平下列方程式:

1、　 KClO₃ +　 HCl =　 KCl +　 Cl₂ +　　 H₂O

3．氧化性，還原性強弱的判斷

(1)根據(jù)反應式或化合價判斷:

[例8]判斷下列反應中I_2，FeCl_3，Cl_2，SO₄^2-氧化性強弱順序為　　　　　　　　　 。

　　 �、買₂+SO₂+2H₂O＝2HI+H₂SO₄；�、�2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃；

�、�2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂。

(2)根據(jù)物質的活動性判斷:

金屬活動順序：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

非金屬活動順序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)根據(jù)原電池、電解池的電極反應判斷

[例9]A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②實驗確定它們還原性強弱順序：①將A與B浸在稀H₂SO₄中用導線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C(使用惰性電極)。　 　　　　　　

(4)根據(jù)反應條件判斷:

[例10]已知

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　 　　　氧化能力：KMnO_4---------- MnO_2----------- O₂

(5)根據(jù)氧化產物價態(tài)高低判斷:

(6)根據(jù)元素周期表判斷:

:

(7)根據(jù)物質的濃度大小比較:

(8)根據(jù)反應熱判斷：

[例11]觀察下列反應　 H₂(g)+X₂(g)===2HX(g)　 ⊿H₁<0

H₂(g)+Y₂(g)===2HY(g)　 ⊿H₂<0

若⊿H₁<⊿H₂則X₂(g) Y₂(g) 氧化性強弱順序__________, X^- 、Y^-還原性順序__________

2．從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)------只有　　　　 性，最低價態(tài)------只有　　　　　 性，

中間價態(tài)------有　　　　　 性，也有　　　　　 性 。

[例7]下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(　 )

A、MnO₄ → MnO₂　 B、Cl^-- → Cl₂　　 C、H₂S → SO₂　　 D、Fe²⁺ → Fe　

1．物質氧化性還原性的強弱取決于　　　　　　 ，與　　　　　　 無關。例如鈉，鋁還原性強弱　　　　　　　　 。

⑴電子得失守恒規(guī)律：

[例4]用Na₂SO₃還原MnO₄^-，如果還原含有2.4×10^-3molMnO₄^-的溶液時，消耗30mL0.2mol/LNa₂SO₃溶液，則Mn元素在還原產物中的化合價是(　　 )

A、+1　　 B、+2　　 C、+4　　 D、+5

⑵“以強制弱”規(guī)律：

⑶價態(tài)歸中規(guī)律：

[例5]在氧化還原反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，當生成0.5molCl₂時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為___________

A、5：1　　 B、3：1　　 C、1：3　　 D、1：5

⑷反應先后規(guī)律：在溶液中存在幾種不同的還原劑且其濃度相差不大時，加入氧化劑，還原性較強的先被氧化。同時存在幾種不同的氧化劑且其濃度相差不大時，加入還原劑，氧化性較強的先被還原。

[例6]標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應后，溶液中有50%的Br^-被氧化。則通入的氯氣的體積是(　　 )

A、0.224L　　 B、0.336L　　 C、0.448L　　 D、0.672L

2、單線橋法:　 　2Na+2H₂O=2NaOH+H₂