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答案:AC 解析:HCl溶于水完全電離.而CH3COOH溶于水存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.加水該平衡向右移動.H+物質的量增大.需加更多的水才能與鹽酸c(H+)相同,加CH3COONa時.c(CH3COO-)增大.上述平衡向左移動.c(H+)降低.pH變大.而鹽酸加NaCl后pH基本不變.故A.C符合題意.B只能說明鹽酸和醋酸具有揮發(fā)性.D只說明c(H+)相同.速率相同.與醋酸是否完全電離均無關.故B.D不符合題意. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：

［Cu(NH3)2Ac］+CO+NH3［Cu(NH3)3］Ac·CO；ΔH＜0

（1）必須除去原料氣體中CO的原因是________________________________。

（2）醋酸二氨合銅（Ⅰ）吸收CO的生產適宜條件是________________________。

（3）吸收CO后的醋酸銅氨溶液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用。醋酸銅氨溶液再生的生產適宜條件應是___________。

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室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度的變化是先減小后增大

B．當溶液呈中性時，反應恰好完全

C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL

D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

 

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室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度的變化是先減小后增大
B．當溶液呈中性時，反應恰好完全
C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL
D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是(   )。

A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)       B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)             D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

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在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是(　 )
　　A．c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)
　　B．c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H＋)
　　C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc)-
　　D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

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