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14.(2000年廣東，7)pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH為

A.7.2　　　　　　　　　　　　　 B.8　　　　　　　　　　　 C.6　　　　　　　　　　　 D.無法計(jì)算

13.(2000年上海，22)取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g 鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

12.(2000年上海，14)水的電離過程為H₂OH⁺+OH^－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14。則下列敘述正確的是

A.c(H⁺)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃時(shí)，c(H⁺)＞c(OH^－)

C.水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

D.水的電離是吸熱的

11.(2000年上海，7)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A.CH₃COOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Cl₂

C.NH₄HCO₃ D.SO₂

10.(2000年春，22)60 mL 0.5 mol·L^－1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L^－1硫酸相混合后，溶液的pH約為

A.0.5　　 　　　　　　 B.1.7　　 　　　　　　 C.2　　 　　　　　　　　 D.13.2

9.(2000年春，3)純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前后兩個量的大小關(guān)系為

A.大于　　　　　　　　　 B.等于　　　　　　　　　 C.小于　　　　　　　　　 D.不能肯定

8.(2001年廣東、河南，6)若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.弱酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

7.(2001年廣東、河南，4)將0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，都會引起

A.溶液的pH增加　　　　　　　　　　　　　　 B.CH₃COOH電離度變大

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱　　　　　　　　　　　　　　 D.溶液中［OH^－］減小

6.(2001年上海，20)為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，則下列敘述正確的是

A.中性溶液的AG＝0

B.酸性溶液的AG＜0

C.常溫下0.1　mol·L^－1氫氧化鈉溶液的AG＝12

D.常溫下0.1　mol·L^－1鹽酸溶液的AG＝12

5.(2001年春，10)從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是

A.加熱該酸至沸騰也不分解

B.該酸可以溶解石灰石放出CO₂

C.該酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解

D.該酸濃度為0.1 mol·L^－1時(shí)的pH為1