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①句，“其址”指那個(gè)地方，“其后”指從那以后。②句，“其院”指那個(gè)禪院。③句，“其好游者”指那些愛(ài)好游賞的人。④句，“其欲出者”指那個(gè)要求出來(lái)的人。

上述五句中的“其”，都可譯成第三人稱代詞“它的”。①句，“其下”指山的下面。

②句，“其文”指“仆碑上的文字”。③句，“其左右”指山洞的兩旁。④句，“其深”指“山洞的深處”。⑤句“其傳”指“古書的傳說(shuō)(文字)”

①句，“其”作“乃華山之陽(yáng)”的主語(yǔ)，相當(dāng)于“它”，代指“華山洞”。②句，“其”與“為文”構(gòu)成主謂短句，相當(dāng)于“它”，代指“仆碑”。③句，兩個(gè)“其”分別作分句主語(yǔ)，前一個(gè)相當(dāng)于“它”，代指上文的“山洞”；第二個(gè)“其”相當(dāng)于“他們”，代指上文的“游人”。④句，“其”與“求思”構(gòu)成主謂詞組，相當(dāng)于“他們”，代指“古人”。

『練習(xí)1』(2007年高考廣東化學(xué)卷)下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是　　 (　　 )

(A)酸堿指示劑　　 (B)pH計(jì)　　 (C)精密pH試紙　　 (D)廣泛pH試紙

『練習(xí)2』用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液時(shí)，由于待測(cè)液跟空氣接觸，不可避免會(huì)含少量Na₂CO₃，這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量濃度　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.偏低　　　 B.偏高　　　　　 C.偏低或偏高或不能確定　　　 D.不受影響

『練習(xí)3』某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL)，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。(有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol / LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

⑴用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水(煮沸除去CO₂并迅速冷卻₎)稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。

⑵用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00mL于　　　　　 中。

⑶盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

⑷滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。

　 Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理

則c(樣品)/ moL·L^-1=　　　　　　　 ；樣品總酸量g / 100mL＝　　　。

Ⅲ．交流與討論：

⑴甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得：V(NaOH)(平均消耗)=1/4(14.98+15.00+

15.02+15.95)mL=15.24mL。試分析他的計(jì)算是否合理，如果不合理請(qǐng)說(shuō)明理由。

____________________________________________________________________。

⑵乙同學(xué)用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時(shí)，滴定過(guò)程中使用pH計(jì)將溶液的pH變化情況記錄如下表。

①請(qǐng)作出pH-V(NaOH)圖�！　　　　　　　　�

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍(±0.1%)內(nèi)，pH突變(滴定突躍)范圍為____________。所以可選擇____________作指示劑。

附：常見指示劑的變色范圍

『練習(xí)4』已知百里酚酞的變色范圍為9.4-10.2，相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液：NaH₂PO₄，pH=4.7；Na₂HPO₄，pH=10；Na₃PO₄，pH=12。今有0.5g某種磷酸的鈉鹽結(jié)晶水合物溶于50ml 0.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，稀釋至100mL，取出1/5該溶液(以百里酚酞作指示劑)需0.1mol·L^－1的NaOH溶液26.4mL中和，運(yùn)用推理和計(jì)算求該鈉鹽水合物的化學(xué)式。

第35講　 pH的應(yīng)用　 酸堿中和滴定

『練習(xí)1』B『練習(xí)2』D

『練習(xí)3』　 Ⅰ.錐形瓶　 0.75　 4.5　

Ⅱ．不合理(1分)，因?yàn)榈谒慕M數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去　

Ⅲ．圖略　　 7.74~9.70　 酚酞　

『練習(xí)4』NaH_2­PO₄·2H₂O

7．誤差分析：

⑴產(chǎn)生誤差的因素：

⑵分析原理：

6．實(shí)驗(yàn)步驟：

　查漏→洗滌→裝液→趕氣泡→調(diào)液→取液→滴定→記算

5．指示劑的選擇

⑴原則：

⑵酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿(定性測(cè)定)

①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：　　　　 　

②強(qiáng)酸滴定弱堿：　　　　　　　 ③強(qiáng)堿滴定弱酸：　　　　　　

思考：指示劑的選擇應(yīng)根據(jù)酸堿反應(yīng)時(shí)終點(diǎn)附近的pH變化來(lái)定，如某學(xué)生用0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液滴定0.1 mol·L^－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是　　　　 ；而這種在終點(diǎn)附近可以在酸堿反應(yīng)的曲線圖上清晰的反映出來(lái)，右圖是該學(xué)生通過(guò)pH計(jì)測(cè)定硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后繪制的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：

(1) 曲線a是用　　　　 溶液滴定　　　　 溶液；

曲線b是用　　　　 溶液滴定　　　　 溶液；

(2) P點(diǎn)的坐標(biāo)為(　　 )；

4．實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：

儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、白紙

酸式滴定管：①構(gòu)造特點(diǎn)：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、

②不能盛放的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

堿式滴定管：①構(gòu)造特點(diǎn)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②不能盛放的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑

3．實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：