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14、針對(duì)反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O及其相關(guān)稀溶液間的實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是(已知Na₂S₂O₃中S的化合價(jià)有兩種)

A、Na₂S₂O₃　 + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + SO₂↑+ S↓ + H₂O

B、Na₂S₂O₃　 + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + SO₂↑+ S↓ + H₂O

　 C、在研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率通常是依據(jù)氧化產(chǎn)物生成的快慢來(lái)確定

D、在研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率通常是依據(jù)還原產(chǎn)物生成的快慢來(lái)確定

13、25℃時(shí)，將pH=x的H₂SO₄溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1:100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若x=y，則x值為

A、2　　　　　　　 B、3　　　　　　　　 C、4　　　　　　　　　 D、5

12、一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是

A、2A+B2C 　　　　　　　　　　B、A+B2C

C、2A+BC 　　　　　　　　　　　　　　D、A+B3C

11、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

　 A、催化劑的使用能降低反應(yīng)所需的能量，并提高活化分子百分?jǐn)?shù)

B、燃燒熱是指可燃物在氧氣中完全燃燒所放出的熱量

C、熵變和焓變對(duì)體系影響可表示為：△G=△H-T*△S，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

　 D、人們?cè)谙窗l(fā)時(shí)，使用的護(hù)發(fā)素可起到調(diào)節(jié)頭發(fā)PH值的作用

10、硫燃燒的主要產(chǎn)物SO₂，但也有少量的SO₃生成，對(duì)于后一過(guò)程，溫度的影響大于濃度的影響。若取一定量的硫在容積相同的空氣和純氧中分別燃燒，產(chǎn)生SO₃的體積分?jǐn)?shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系正確的是

　 A、a＞b　　　　　 B、a＜b　　　　　 C、a＝b　　　　　　 D、無(wú)法確定

9、室溫下，由水電離得到的c(H⁺)和c(OH^-)的乘積為1×10^－24的無(wú)色溶液中，可能大量共存的離子組是

A、Na⁺、Fe²⁺、Br^－、Cl^－　　　　 　　　　　　　B、AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺

C、K⁺、I^－、NO₃^－、H⁺　　　　　 　　　　　　　　D、K⁺、S^2－、CO₃^2－、OH^－

8、已知有下列反應(yīng)：N₂O₅(g)N₂O₃(g)+O₂(g)；N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g)，在1L密閉容器中加入4molN₂O₅，加熱到t℃時(shí)，達(dá)到平衡，O₂的平衡濃度為4.5mol/L，N₂O₃的平衡濃度為1.62mol/L，則N₂O₅的平衡濃度為

　 A、1.44mol/L　　　 B、2.38mol/L　　　　 C、3.06mol/L　　　 D、0.94mol/L

7、在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是　

　 A、在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃氣體放熱98.5 kJ

B、上述條件下每摩爾該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJ

C、Q₁=2Q₂=2Q₃=197 kJ

D、2Q₂=2Q₃＜Q₁＜197kJ

6、在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了　　　　　　 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　　　　　　 D、a＜b

5、一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，恒溫下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)

A、減少　　　　　 B、增大　　　　 C、不變　　　　　 D、無(wú)法判斷變化情況