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10、硫燃燒的主要產物SO₂，但也有少量的SO₃生成，對于后一過程，溫度的影響大于濃度的影響。若取一定量的硫在容積相同的空氣和純氧中分別燃燒，產生SO₃的體積分數分別為a和b，則a和b的關系正確的是

　 A、a＞b　　　　　 B、a＜b　　　　　 C、a＝b　　　　　　 D、無法確定

9、室溫下，由水電離得到的c(H⁺)和c(OH^-)的乘積為1×10^－24的無色溶液中，可能大量共存的離子組是

A、Na⁺、Fe²⁺、Br^－、Cl^－　　　　 　　　　　　　B、AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺

C、K⁺、I^－、NO₃^－、H⁺　　　　　 　　　　　　　　D、K⁺、S^2－、CO₃^2－、OH^－

8、已知有下列反應：N₂O₅(g)N₂O₃(g)+O₂(g)；N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g)，在1L密閉容器中加入4molN₂O₅，加熱到t℃時，達到平衡，O₂的平衡濃度為4.5mol/L，N₂O₃的平衡濃度為1.62mol/L，則N₂O₅的平衡濃度為

　 A、1.44mol/L　　　 B、2.38mol/L　　　　 C、3.06mol/L　　　 D、0.94mol/L

7、在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所列：

根據以上數據，下列敘述不正確的是　

　 A、在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱98.5 kJ

B、上述條件下每摩爾該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

C、Q₁=2Q₂=2Q₃=197 kJ

D、2Q₂=2Q₃＜Q₁＜197kJ

6、在一密閉容器中，反應 aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A、平衡向正反應方向移動了　　　　　　 B、平衡向逆反應方向移動了

C、物質B的質量分數增加了　　　　　　 D、a＜b

5、一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，恒溫下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的體積分數

A、減少　　　　　 B、增大　　　　 C、不變　　　　　 D、無法判斷變化情況

4、下列溶液的PH一定小于7的是

　 A、常溫下，使PH試紙顯深藍色的溶液

B、水電離出的c(OH^-)=1×10^-10mol/L的溶液

C、100℃時的氯化鈉溶液

D、c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸和c(OH^-)=1×10^-3mol/L的堿等體積的混合溶液

3、碳銨［(NH₄)₂CO₃］在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法中正確的是

A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵值增大

B、碳銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發(fā)分解

C、碳銨分解是因為外界給予了能量

D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

2、下列說法或表示方法中正確的是

A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B、由C(金剛石)→C(石墨)；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

　 C、在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

　 D、稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol

1、為應對石油危機，2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是

A、乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生污染

B、乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

C、乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油

D、乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料