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題目列表(包括答案和解析)

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4．氫化銨(NH₄H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述正確的是

A．NH₄H是共價化合物　　 B．NH₄H溶于水，所形成的溶液顯堿性

C．NH₄H與水反應(yīng)時，水被氧化 D．NH₄H中的H元素均為+1價

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3．下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 蘇打溶液中滴入少量稀鹽酸：+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

B. 漂白粉溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+ 2ClO^－+CO₂+H₂O=2HClO+ CaCO₃↓

C. 三氯化鐵溶液中滴入過量氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓+3

D. 稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+ 4H⁺+2NO₃^-= 3Fe²⁺+2NO↑+ 2H₂O

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1．下列試劑的保存方法，錯誤的是：

A．把濃硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗處保存

B．把AgNO₃放在棕色瓶中保存

C．把紅磷放在廣口瓶中密閉保存，把白磷保存在煤油中保存

D．把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中保存

　 2．在下圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是：

	a(干燥氣體)	B(液體)
A	NO₂	水
B	CO₂	飽和NaHCO₃溶液
C	Cl₂	飽和NaCl溶液
D	NH₃	1mol·L^-1鹽酸

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23．(7分)用石墨作電極電解500mLCuSO₄溶液，可以觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解；取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：

　 (1)B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若電解前后溶液的體積不變，請計算電解后溶液的pH。

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21．(8分)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g)　　　 CO₂(g) + H₂(g)　 △H < 0，在850℃時，平衡常數(shù)K = 1。

　 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K = 　　　　　　，若升高溫度到950℃時，達到平衡時K 　　　　　1(填“大于”“小于”或“等于”)。

　 (2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，則：

　　　　 ①當(dāng)x = 5.0時，上述反應(yīng)向　　　　　　 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行；

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是　　　　　　；

　 (3)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　 (填代號)。

　　　　　　　 A．容器中壓強不變　　　　　　　　　　　　　 B．混合氣體中c(CO)不變

　　　　　　　 C．v_正(H₂O) = v_逆(H₂)　　　　　　　　　　 D．c(CO₂) = c(CO)

　 22．(8分)某待測液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺等離子。進行下述實驗(所加試劑均是過量的)。

　 (1)判斷待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)沉淀D的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)寫出由溶液D生成沉淀E的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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20．(15分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

　 (1)A為0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)B為0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　實驗測得NaHCO₃溶液的pH > 7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液的方法是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

　　　　　　　　　　　　　 AgCl_(S)　　　 Ag⁺ + Cl^－

　　　　在25℃時，氯化銀的K_sp = 1.8×10^－¹⁰mol²·L^－²�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－¹鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　 (填寫序號)；②中氯離子的濃度為　　　　　 mol·L^－¹，③中銀離子的濃度為　　　　　 mol·L^－¹。