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20、(12分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。

如H(g)+I(g)→H－I(g)，△H=-297KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol^－1):

回答下列問(wèn)題：

⑴由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)_______(填“能”或“不能”)②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固________(填“能”或“不能”)。試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵①由熱化學(xué)方程式H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)；△H=-185KJ·mol^－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

②由熱化學(xué)方程式2H₂(g)+S₂(s) →2H₂S(g)；△H=-224.5KJ·mol^－1以及表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S₂(s)氣化時(shí)將________(填“吸收”或“放出”)_______KJ的熱量。

⑶瑞士化學(xué)家蓋斯(Hess G.H)在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)；ΔH=-25kJ·mol^-1

 　3 Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；ΔH=-47kJ·mol^-1

　　 Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)；ΔH=+19kJ·mol^-1

①請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“Hess定律”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(8分)實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

⑵在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出　

的“中和熱”將　　 　　　　(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原　

因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是

A、在(t₁+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、(t₁+10)min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L^{-1 A}、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^{-1 C}

反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

第Ⅱ卷(非選擇題，共78分)

17、已知450℃時(shí)，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A、50　　　　　　 B、0.02　　 　　　　　C、100　　　　　　 D、無(wú)法確定

16、有甲、乙兩瓶醋酸溶液，測(cè)得甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列推斷正確的是

　 A、物質(zhì)的量濃度C_甲是C_乙的10倍

B、甲溶液中c(OH^-)是乙中c(OH^-)的10倍

C、由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)乙是甲的10倍

　 D、與等量的NaOH反應(yīng)，消耗甲、乙兩酸的體積V_乙＞10V_甲

15、在一定溫度下有PH均為2的X、Y、Z三種不同的

一元酸各5mL，分別加水稀釋到5000mL，其pH與

溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A、稀釋后X溶液中水的電離程度最小

B、三種酸的原來(lái)的濃度大小為X＜Y＜Z

C、若X、Y、Z都是弱酸，則a的值一定小于5

D、完全中和原X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH的體積V(X)>V(Y)

14、針對(duì)反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O及其相關(guān)稀溶液間的實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是(已知Na₂S₂O₃中S的化合價(jià)有兩種)

A、Na₂S₂O₃　 + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + SO₂↑+ S↓ + H₂O

B、Na₂S₂O₃　 + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + SO₂↑+ S↓ + H₂O

　 C、在研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率通常是依據(jù)氧化產(chǎn)物生成的快慢來(lái)確定

D、在研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率通常是依據(jù)還原產(chǎn)物生成的快慢來(lái)確定

13、25℃時(shí)，將pH=x的H₂SO₄溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1:100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若x=y，則x值為

A、2　　　　　　　 B、3　　　　　　　　 C、4　　　　　　　　　 D、5

12、一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是

A、2A+B2C 　　　　　　　　　　B、A+B2C

C、2A+BC 　　　　　　　　　　　　　　D、A+B3C

11、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

　 A、催化劑的使用能降低反應(yīng)所需的能量，并提高活化分子百分?jǐn)?shù)

B、燃燒熱是指可燃物在氧氣中完全燃燒所放出的熱量

C、熵變和焓變對(duì)體系影響可表示為：△G=△H-T*△S，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

　 D、人們?cè)谙窗l(fā)時(shí)，使用的護(hù)發(fā)素可起到調(diào)節(jié)頭發(fā)PH值的作用