題目列表(包括答案和解析)
29．(10分)
Ⅰ．(2分) 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。
① 固態(tài)氯化銨加熱分解 �、� 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅱ．(8分) 為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。
[實(shí)驗(yàn)操作]
① 檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。
② 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題：
⑴ 檢驗(yàn)氫氣純度的目的是 。
⑵ C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是
。
C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是 。
⑶ 在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 。
反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
27．(14分)在一個(gè)容積恒定為VL的密閉容器中將0.20molA，0.10molB，0.20molC和0.10molD四種物質(zhì)進(jìn)行混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g) 
cC(s)+dD(g)；△H=a kJ／mol在該反應(yīng)中，a=b=c=d=1，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的最為0．34mol。請(qǐng)回答下列問題：
(1)在這段時(shí)間內(nèi)D的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol／(L·min)；在該過程中，B的轉(zhuǎn)化率____：
(2)達(dá)到平衡時(shí)的氣體混合物的平均相對(duì)分子量與起始狀態(tài)時(shí)相比，變化趨勢(shì)是______。
(填序號(hào))
①增人 ②減小 ⑧不變 ④以上三種都有可能
作出此判斷的理由是______________________。
(3)若給反應(yīng)體系降溫，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量恢復(fù)成原氣體總物質(zhì)的量，則△
H____0：(填>、=或<)
(4)若△H<O，對(duì)已達(dá)到平衡的該混合物若只升溫一段時(shí)間(其他條件不變)，其中D的物質(zhì)的量變化趨勢(shì)是_________(填序號(hào))
①增人 ②減小 ⑧不變 ④以上三種都有可能
作出此判斷的理由是__________________________。 28．(12分) 有a、b兩個(gè)恒溫密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同條件下將3molA、1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)
2C(g) + D(g)
⑴ 達(dá)平衡時(shí)a中A的濃度是Mmol/L，C的濃度是Nmol/L，b中A的濃度是m mol/L，C的濃度是n mol/L，試比較N與n的大小(選填：＞或＜或＝)：N n
⑵ 選擇下列配比分別充入a、b兩容器中，達(dá)平衡后a中C的濃度仍為Nmol/L的是 ，b中的C濃度仍為n mol/L的是 。
① 6molA + 2molB �、� 3molA + 2molC
③ 2molC + 1molB + 1molD �、� 1.5molA + 0.5molB + 1molC + 0.5molD
⑶ 若將2molC和2molD充入a中，平衡時(shí)A的濃度為X mol·L－1，C的濃度為Y mol/L，則X與M，Y與N之間關(guān)系為：X M，Y N(選填：＞或＜或 ＝)
⑷ 若將4molC和2molD充入a中，平衡時(shí)A的濃度為R mol/L。則
① R＝2M �、� R＜M �、� M＜R＜2M ④ R＞2M
26．(6分)
⑴ (2分) 某溫度下純水的c(H+)＝2.0×10－7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出
的c(H+)為4.0×10－13mol/L，則該溶液的pH值可能是 。
⑵(2分)分別將少量CO2氣體通入一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA；②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB，試由此H2CO3、HCO3－、HA、HB的電離程度由大到小順序 。
⑶(2分)已知，在相同條件下，HCN的電離程度比HF小。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)分析判斷，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：
[c(CN－)+c(OH－)] ______ [c(F－) + c(OH－)](選填“等于”、“大于”或“小于”)。
25．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是 ( )
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
D．若8<a<10，則X、Y都是弱堿
第Ⅱ卷(共50分)
24．把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是( )
把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是( )
A NaHCO3 B FeCl3 C KCl D Na2SO3
23．向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，則下列判斷中正確的是( )
A 反應(yīng)中所用的酸過量
B 反應(yīng)生成的鹽不水解
C 參加反應(yīng)的酸HA和堿MOH的物質(zhì)的量相等
D 反應(yīng)后的溶液中C(A－)＝C(M+)
22．
下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)量的濃度正確的是( )
|
|
A |
B |
C |
D |
|
[HCl](mol/L) |
0.12 |
0.04 |
0.12 |
0.09 |
|
[NaOH](mol/L) |
0.04 |
0.12 |
0.06 |
0.03 |
21．取某種鹽的溶液于三支試管中，分別加入適量的燒堿溶液、純堿溶液和硫化鈉溶液后，三支試管中都生成同樣的沉淀。此鹽是( )
A． AgNO3 B． FeCl3 C． Al2(SO4)3 D． CuSO4
20．某無色溶液中放入Al片后有H2產(chǎn)生，則下列離子在溶液中肯定可以大量存在的是
A．Na+、Cl－、Ba2+、NO3－ B．Na+、Cl－、K+、Br－
C．S2–、Cl－、K+、AlO2－ D．HCO3－、Cl－、Ba2+、Na+
19．在Na2S溶液中，下列粒子之間關(guān)系不正確的是
A．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)
B．c(Na+)＝2[c(S2－) + c(HS－) + c(H2S)]
C．c(OH－)＝c(H+) + c(HS－) +2c(H2S)
D．c(Na+) + c(H+)＝c(S2－) + c(HS－) + c(OH－)
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