欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

24、(10分)工業(yè)和交通運(yùn)輸業(yè)的迅速發(fā)展，城市人口的高度集中，機(jī)動(dòng)車(chē)數(shù)量的日益增多，人類(lèi)向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，對(duì)大氣造成了嚴(yán)重的污染。啟東市近期一次的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”顯示，啟東的空氣已受到一定程度的污染。一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)啟東市的空氣污染情況進(jìn)行了下列研究。

⑴小組一同學(xué)初步分析得出，啟東市空氣污染的主要原因可能有如下三種：

A、使用石油液化氣　　　　　　 B、燃燒含硫煤　　　　　　 C、粉塵污染

另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是：D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

研究性學(xué)習(xí)小組就造成啟東市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門(mén)人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示：

空氣污染原因調(diào)查人數(shù)分布圖

從市民和環(huán)保人士的不同觀點(diǎn)上分析，你認(rèn)為造成啟東市空氣污染的主要有害成分是

　　　　　　　　　　 (用化學(xué)式表示)

⑵空氣污染形成酸雨。研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)啟東市的雨水進(jìn)行了采樣和分析，剛采集時(shí)測(cè)得PH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測(cè)得PH為4.68，較長(zhǎng)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)PH不再變化，對(duì)此，你的合理解釋是

⑶研究性學(xué)習(xí)小組取相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L(含氮?dú)狻⒀鯕�、二氧化碳、二氧化硫�?，緩慢通過(guò)足量溴水，在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌，干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為0.233g，進(jìn)行這一實(shí)驗(yàn)的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，通過(guò)計(jì)算得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (以定量描述)

⑷該小組提出下列措施以減少空氣污染主要有害成分排放量，你認(rèn)為合理的是　　　 (填序號(hào))

　 ①用天然氣代替煤炭作民用燃料　　　　　　　　 ②改進(jìn)燃燒技術(shù)，提高煤的燃燒效率

③工廠生產(chǎn)時(shí)將燃煤鍋爐的煙囪造得更高　　　　 ④燃煤中加入適量石灰石后使用

23、(10分)常溫下，PH=2的高碘酸(HIO₄)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴高碘酸是　　　　　 (填“強(qiáng)酸或弱酸”)，理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

⑵0.01mol/L的碘酸(HIO₃)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO₃^-與Na⁺的濃度關(guān)系是　　　　 (填“大于、小于或等于”)。

⑶已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是　　　　 ，

(寫(xiě)化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22、(10分)在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。

⑴可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　 (選填序號(hào))。

　 A、體系壓強(qiáng)不再變化　　　　　　　　　 B、v_正(A)＝2v_逆(B)

　 C、體系的密度不再變化　　　　　　　　 D、混合氣體的平均分子量不再變化

⑵如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是　　　　　

　 A、4molA+2molB　　　　　　　　　　　 B、6molC+1molD

C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD　　 D、2molA+1molB+3molC+1molD

E、2molA+1molB+3molC+2molD

⑶若維持該題條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是　　 　　　　　　(用含W的代數(shù)式表示)

⑷此反應(yīng)的v-t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其

v-t圖象如乙圖，請(qǐng)用“=、＜、＞”填空：①a₁　　 a₂；②b₁　　 　b₂；③兩圖中陰影

部分面積：甲　　 乙。

21、(8分)下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：

　　 PCl₅(氣) PCl₃(氣)+Cl₂(氣)； △H＞0　　 K=1　　　　　 �、�

　　 CO(氣)+Cl₂(氣) COCl₂(氣)；△H＜0　　 K=5×10⁴　　 　　②

　　 COCl₂(氣) CO(氣)+ Cl₂(氣)；△H＞0③

⑴根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,平衡時(shí)，下列等式必定成立的是　　　　

A、c(PCl₅)=c(PCl₃)= c(Cl₂) =1； B、c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1； C、c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

　 反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式　　　　 　　(填“相同”或“不同”)

⑵降低Cl₂濃度,反應(yīng)③的K值　 　　　　(填“增大”、“減少”或“不變”)

⑶要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等,應(yīng)采取的措施是　　　　　

　 A、反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度

　 B、反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度

C、反應(yīng)①降低溫度, 反應(yīng)②維持210℃

20、(12分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。

如H(g)+I(g)→H－I(g)，△H=-297KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol^－1):

回答下列問(wèn)題：

⑴由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)_______(填“能”或“不能”)②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固________(填“能”或“不能”)。試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵①由熱化學(xué)方程式H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)；△H=-185KJ·mol^－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

②由熱化學(xué)方程式2H₂(g)+S₂(s) →2H₂S(g)；△H=-224.5KJ·mol^－1以及表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S₂(s)氣化時(shí)將________(填“吸收”或“放出”)_______KJ的熱量。

⑶瑞士化學(xué)家蓋斯(Hess G.H)在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)；ΔH=-25kJ·mol^-1

 　3 Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；ΔH=-47kJ·mol^-1

　　 Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)；ΔH=+19kJ·mol^-1

①請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“Hess定律”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(8分)實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

⑵在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出　

的“中和熱”將　　 　　　　(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原　

因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是

A、在(t₁+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、(t₁+10)min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L^{-1 A}、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^{-1 C}

反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

第Ⅱ卷(非選擇題，共78分)

17、已知450℃時(shí)，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A、50　　　　　　 B、0.02　　 　　　　　C、100　　　　　　 D、無(wú)法確定

16、有甲、乙兩瓶醋酸溶液，測(cè)得甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列推斷正確的是

　 A、物質(zhì)的量濃度C_甲是C_乙的10倍

B、甲溶液中c(OH^-)是乙中c(OH^-)的10倍

C、由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)乙是甲的10倍

　 D、與等量的NaOH反應(yīng)，消耗甲、乙兩酸的體積V_乙＞10V_甲

15、在一定溫度下有PH均為2的X、Y、Z三種不同的

一元酸各5mL，分別加水稀釋到5000mL，其pH與

溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A、稀釋后X溶液中水的電離程度最小

B、三種酸的原來(lái)的濃度大小為X＜Y＜Z

C、若X、Y、Z都是弱酸，則a的值一定小于5

D、完全中和原X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH的體積V(X)>V(Y)