題目列表(包括答案和解析)
4、下列溶液的PH一定小于7的是
A、常溫下，使PH試紙顯深藍色的溶液
B、水電離出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液
C、100℃時的氯化鈉溶液
D、c(H+)=1×10-3mol/L的酸和c(OH-)=1×10-3mol/L的堿等體積的混合溶液
3、碳銨［(NH4)2CO3］在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是
A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵值增大
B、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解
C、碳銨分解是因為外界給予了能量
D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
2、下列說法或表示方法中正確的是
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、由C(金剛石)→C(石墨)；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol
1、為應(yīng)對石油危機，2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是
A、乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生污染
B、乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似
C、乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油
D、乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料
26、(10分)向一定壓的儀器中充入4LN2和H2的混合氣體，反應(yīng)后恢復(fù)
到原溫度，體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件下H2的相對密度為5。
⑴反應(yīng)達到平衡時V(NH3)= L，
反應(yīng)前V(N2)：V(H2)= ，N2的轉(zhuǎn)化率為 。
⑵向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再達到平衡，測得吸收了6.44kJ的熱量。
①從開始到重新平衡，混合氣體對H2的相對密度變化為 ；
A、先增大后變小 B、先減小后增大 C、一直減小 D、一直不變
②寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：
25、(10分)由HCl、MgCl2、AlCl3組成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，c(MgCl2)=0.1mol/L，c(AlCl3)=1.2mol/L。
⑴已知溶液中與溶液的PH的關(guān)系為lgc(Mg2+)=17-2×PH，向混合溶液中加入NaOH固體至PH=9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？ (填“是或否”)(不考慮NaOH的加入引起的體積變化，下同)，原因是
⑵向混合溶液中加入NaOH固體，溶液中c(AlO2-)隨PH的變化如下：
|
PH |
8 |
9 |
10 |
11 |
|
c(AlO2-)/mol·L-1 |
10-3 |
10-2 |
10-1 |
1 |
試寫出在堿性條件下，c(AlO2-)與PH的關(guān)系式：
⑶向混合溶液中加入NaOH固體至PH=11，需要NaOH的質(zhì)量為多少？(當溶液中某離子的濃度≤1×10-5mol/L時，可視為該離子完全沉淀。)(寫出計算過程)。
24、(10分)工業(yè)和交通運輸業(yè)的迅速發(fā)展，城市人口的高度集中，機動車數(shù)量的日益增多，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，對大氣造成了嚴重的污染。啟東市近期一次的“空氣質(zhì)量日報”顯示，啟東的空氣已受到一定程度的污染。一研究性學(xué)習小組對啟東市的空氣污染情況進行了下列研究。
⑴小組一同學(xué)初步分析得出，啟東市空氣污染的主要原因可能有如下三種：
A、使用石油液化氣 B、燃燒含硫煤 C、粉塵污染
另一同學(xué)認為還有一個不可排除的原因是：D：
研究性學(xué)習小組就造成啟東市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示：
空氣污染原因調(diào)查人數(shù)分布圖
從市民和環(huán)保人士的不同觀點上分析，你認為造成啟東市空氣污染的主要有害成分是
(用化學(xué)式表示)
⑵空氣污染形成酸雨。研究性學(xué)習小組對啟東市的雨水進行了采樣和分析，剛采集時測得PH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得PH為4.68，較長一段時間后發(fā)現(xiàn)PH不再變化，對此，你的合理解釋是
⑶研究性學(xué)習小組取相當于標準狀況下的空氣1.000L(含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等)，緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌，干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g，進行這一實驗的目的是 ，通過計算得到的結(jié)論是 (以定量描述)
⑷該小組提出下列措施以減少空氣污染主要有害成分排放量，你認為合理的是 (填序號)
①用天然氣代替煤炭作民用燃料 ②改進燃燒技術(shù)，提高煤的燃燒效率
③工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高 ④燃煤中加入適量石灰石后使用
23、(10分)常溫下，PH=2的高碘酸(HIO4)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
⑴高碘酸是 (填“強酸或弱酸”)，理由是 ；
⑵0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關(guān)系是 (填“大于、小于或等于”)。
⑶已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是 ，
(寫化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為 。
22、(10分)在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%。
⑴可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。
A、體系壓強不再變化 B、v正(A)＝2v逆(B)
C、體系的密度不再變化 D、混合氣體的平均分子量不再變化
⑵如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是
A、4molA+2molB B、6molC+1molD
C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D、2molA+1molB+3molC+1molD
E、2molA+1molB+3molC+2molD
⑶若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是 (用含W的代數(shù)式表示)
⑷此反應(yīng)的v-t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其
v-t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：①a1 a2；②b1 b2；③兩圖中陰影
部分面積：甲 乙。
21、(8分)下列反應(yīng)在210℃達到平衡：
PCl5(氣) 
PCl3(氣)+Cl2(氣)； △H＞0 K=1
�、�
CO(氣)+Cl2(氣) COCl2(氣)；△H＜0 K=5×104 ②
COCl2(氣) CO(氣)+ Cl2(氣)；△H＞0
③
⑴根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達式,平衡時，下列等式必定成立的是
A、c(PCl5)=c(PCl3)= c(Cl2) =1； B、c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1； C、c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達式 (填“相同”或“不同”)
⑵降低Cl2濃度,反應(yīng)③的K值 (填“增大”、“減少”或“不變”)
⑶要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等,應(yīng)采取的措施是
A、反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
B、反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
C、反應(yīng)①降低溫度, 反應(yīng)②維持210℃
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