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14、對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃，下列判斷正確的是　 (　 )

A、2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向左移動(dòng)

C、平衡時(shí)，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D、平衡時(shí)，SO₂深度必定等于O₂深度的兩倍

13、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(　　 )

A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

12、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 　2E(g)　 若開始時(shí)只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2 mol M 和 1 mol N 的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為(　 )

A、20%　　　　　　　 B、40%　　　　　　　 C、60%　　　　　　　 D、80%

10、在一定溫度不同壓強(qiáng)(p₁＜p₂)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是(　 )

Ni(s)+4CO(g)　　　　　　 Ni(CO)₄(g)

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是(　 )

A、純Ni(s)和Ni(CO)₄(g)　　　　　　　 B、純Ni(s)和CO(g)

C、不純Ni(s)和CO(g)　　　　　　　　　 D、不純Ni(s)和Ni(CO)₄(g)

9、某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0。下列敘述正確的是(　 )

A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)　　　　　　 D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

8、在0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是　 (　 )

A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、加入少量0.1 mol·L^-1HC1溶液，溶液中c(H⁺)減小

D、加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

7、設(shè)C+CO₂2CO;△H>0，反應(yīng)速率為υ₁;N₂+3H₂2NH₃;△H<0,反應(yīng)速率為υ₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ₁和υ₂的變化情況為(　 )

A、同時(shí)增大　　 B、同時(shí)減小　　 C、υ₁增大，υ₂減小　　 D、υ₁減小，υ₂增大

6、將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是(　 )

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 　　　　　　 ④2s 時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1

A、①③　　　　　　 B、①④　　　　　　 C、②③　　　　　　 D、③④

5、對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g),下列敘述正確的是　 (　 )

A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4(O₂)=5(NO)

B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO 的同時(shí),消耗x mol NH₃,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2(NH₃)=3(H₂O)

4、已知反應(yīng)A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)△H<0，下列說(shuō)法正確的是(　 )

A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C、達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D、達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)