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24．(9分)X、Y、Z是三種短周期元素，Z是自然界中原子半徑最小的元素，單質(zhì)

X₂與Y₂在放電條件下生成化合物A，X、Y、Z可以形成化合物ZXY₃、XZ₄XY₃等。

試寫出：

(1)元素X、Y、Z的元素符號分別為：X　　　　 、Y 　　　　　、Z　　　　 。

(2)X₂與Z₂化合生成XZ₃的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)XZ₃與Y₂反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)在XZ₄XY₃的水溶液中，各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　 　　　。

23．(4分)配平下列化學(xué)方程式：

　　　 KI + 　　H₂SO₄(濃)= 　　K₂SO₄ + 　　SO₂↑ + 　　I₂ + 　　H₂O

如反應(yīng)生成1 mol I₂，則電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為　　　 mol，還原劑是　 　　。

22．(6分)若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個(gè)原電池。試回答：

(1)Zn板作電池的 　　　　　極，發(fā)生　　　　 反應(yīng)。

Cu板上的電極反應(yīng)式：　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)經(jīng)過一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量　 　　(填“變大”或“變小”)。

(3)若負(fù)極質(zhì)量減輕1.3 g ，則正極生成　　　 　mol氣體。

21．(2分)常溫下，pH = 4 的鹽酸與 pH = 10 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，

溶液的 pH =　　　 (體積變化忽略不計(jì))。

20．一定量的硝酸與 3.2 g 銅充分反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物有NO₂和NO。反應(yīng)后溶液中含有a mol H⁺，則此時(shí)溶液中含有NO₃^－ 的物質(zhì)的量是

　　 A．a(chǎn) mol　 　　B．(a + 0.1)mol　 　C．0.05 mol　　 　　D．無法計(jì)算

　　 高二化學(xué)(理科)試卷

學(xué)校_______　 班級_________　 姓名________　 學(xué)號________

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H-1 　C-12　 N-14　 O-16　　 Al-27　 Fe-56　 Cu-64　 Zn-65

選擇題答案表

第Ⅱ卷(非選擇題　 共60分)

19．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　 　

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2－、HCO₃^－ B．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、AlO₂^－、Cl^－ D．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

18．體積相同、pH＝3的HCl溶液和CH₃COOH溶液分別跟足量的鎂充分反應(yīng)，則

A．HCl溶液產(chǎn)生較多的氫氣　　 　B．CH₃COOH溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣　　　　 　D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

17．只用一種試劑，將分別含有 Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺等陽離子的四種溶液區(qū)分開，這種試劑是

　　　 A．NaOH 溶液　　　 B．NaCl 溶液　　 C．KSCN 溶液　 D．氨水

16．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕

C．鋁片不用特殊方法保存

D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快

15．下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．銅和稀硝酸反應(yīng)　　　　　 　Cu + 4H⁺ + NO₃^－ =　 Cu²⁺ + 2H₂O + NO↑

B．碳酸氫鈉的水解　　　　　　 HCO₃^－ + H₂O 　CO₃^2－ + H₃O⁺

C．Fe投入鹽酸中　　　　　　 2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液　 Al(OH)₃ + OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O