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在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲.乙.丙三個(gè)容器.在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列: 容器 SO2(mol) O2(mol) SO3(mol) Q(kJ) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根據(jù)以上數(shù)據(jù).下列敘述不正確的是 A.在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5 kJ B.上述條件下每摩爾該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJ C.Q1=2Q2=2Q3=197 kJ D.2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ 【查看更多】

 

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在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol，現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是

[　　]

A．

在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3氣體放熱98.5 kJ

B．

上述條件下每摩爾該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJ

C．

Q1＝2Q2＝2Q3＝197 kJ

D．

2Q2＝2Q3＜Q1＜197 kJ

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精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時(shí)各物質(zhì)的量 到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ） 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯(cuò)誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t2時(shí)改變的條件是
 
 
②若t 5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出v-t圖象③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
 
（由大到小排列）

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在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器起始時(shí)各物質(zhì)的量到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2
甲21Q1X1
乙10.5Q2=39.4X2
丙10.51Q3X3
丁1.80.90.2Q4X4
（1）下列說法一定正確的是______
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）______（填“增大”或“減小”），O2的濃度______（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t 2時(shí)改變的條件是______；
②若t5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出t-v圖象
③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2t 3-t 4t 4-t 5t 6-t 7
K1K2K3K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為______（由大到小排列）

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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速率
減小
減小
．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間有
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增大氧氣的濃度
增大氧氣的濃度
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速度
減小
減小
（以上均填增大、減小或不變）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列問題：
①相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是
H2B
H2B
．
②判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）
BC
BC
．
A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是
C3-
C3-
，最難結(jié)合質(zhì)子的是
HB-
HB-
．

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