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31．(8分)

⑴右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中

的虛線表示　　　 　　　　　　。

E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為

　　 ____________　　　　　 ____。

⑵化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用abc表示)：　　　 ___　　　 ____。

a．F與B形成的化合物　　 b．B與D形成的穩(wěn)定化合物　　 c．F的單質(zhì)

②試估算1molF單質(zhì)晶體完全燃燒的反應(yīng)熱：ΔH=　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(8分)

①配制濃度均為1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液；

②用　　　　　　　　　　　 量取10.00 mL1 mol·L^－1

鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為　　　　　　　 ；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中，至反應(yīng)完全，記錄　　　　　　　　　　　　 ；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，

應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：　　

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用　　 　　　(填序號(hào))的量筒。

A．100 mL　　　　　　　 B．200 mL　　　　　　 C．500 mL

⑶簡(jiǎn)述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

29.(10分)

(1)　　　 極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)　　　 極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)有　　　　 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是　　　　　 　L，溶液的是　　　　　 　。反應(yīng)速率v(Cu²⁺)：v(O₂)==　　　　　　　　　　

(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差　　　　　　 g ，電解液的　　　　　　　 　(填“變小”、“變大”或“不變”)

28．(4分)寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(4分)為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，

AG＝lg。

26.(6分)(1)明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體。該反應(yīng)的離子方

程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)帶　　　 電的氫氧化鋁膠體與水中帶電性相反的土壤膠體發(fā)生　　　　 　而

使水凈化。

　漏選得2分，不選或只要有錯(cuò)項(xiàng)得0分，共40分)

　　　　　　　　　　　　　 第II卷　 非選擇題(80分)

34．(20分)某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則達(dá)到平衡時(shí)v₃　　 v₁(填＞、＝、＜＝，且c₃=_______mol/L。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是　　　　　　　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

理由是____________________________________________

(5) 800℃時(shí),反應(yīng)2A B+D的平衡常數(shù)=　　　　　　　 , 其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為　　　　 mol/L,

B的轉(zhuǎn)化率=　　　　　 .

注意：非選擇題應(yīng)在答卷上相應(yīng)的區(qū)域作答。

		第8頁(yè)(共12頁(yè))

　　　　　　　　　 高二化學(xué)試題(選修四)[答卷]

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　命題：鄭元慶　

　　　　　　　　　 第I卷　　 選擇題(70分)

32．(12分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

　(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

　A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

　B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

　C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

　D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　E．檢查滴定管是否漏水。

　F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

　G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：　 　　　　　　　　　　　 。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：　　 　　　　　　　　　　　 。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度<計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)　　　 mol／L

33．(8分)50mL0．5mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　　　　　　　 ；

(2)由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是　　　　　　　　　　　 。

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值　　　　 (填“偏大”、“偏小’、“無影響”)。

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量　　　　 (填“相等”或“不相等”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若實(shí)驗(yàn)操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會(huì)　　　　 (填“相等”或“不相等”)，

31．(8分)核電荷數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，已知：A與E、B與F分別同主族；A、E都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或l∶2形成氣態(tài)化合物。

⑴右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中

的虛線表示　　　　　　　　 。

E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為

　　 ________________。

⑵人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵

的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。也可以用于估

算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用abc表示)：　　　 _______。

a．F與B形成的化合物　　 b．B與D形成的穩(wěn)定化合物　　 c．F的單質(zhì)

②試估算1molF單質(zhì)晶體完全燃燒的反應(yīng)熱：ΔH=　　　　　　　　　　 。