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9．把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電能力變化最小的是

　 　　A．自來水　 　　　　　B．0.5mol/L鹽酸

　　 C．0.5mol/L醋酸　　　 D．0.5mol/L氯化鉀

8．現(xiàn)有H⁺ 濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸溜水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H⁺ 濃度仍然相等，則m和n的關系是　　　　　　

A．m ＞　 n　　　 B．m ＝ n　　　 C．m＜ n　　　　　 D．無法確定

7．向冰醋酸中不斷加水時的變化曲線如右圖，若x表示加水的量，則y軸可表示為(　 )

A．導電性　　 B．H⁺的物質的量

C．C(OH^-)　　　 D．C(CH₃COOH)的電離程度

6．現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a+2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于(　 )

A　 a－lg2　　 B　 b－lg2　　 C　 a+lg2　　 D　 b+lg2

5．在二氧化碳溶于水的平衡體系中，存在以下電離：

H₂CO₃ 　H⁺+HCO₃^-　 HCO₃^- 　H⁺+CO₃^2-，若使溶液的pH增大，則C(CO₃^2-)將 ( 　)

A．增大　　　　 B．減小　 　　C．不變　　　　　 D．可能增大也可能減小

4．本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品　　

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品　　

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

3．某溫度下，重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD＝－lg[D⁺]，以下關于pD的敘述正確的是

A．中性溶液中pD＝7

B．在1L D₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD(設溶液體積為1L)，其中pD＝12

C．在1L D₂O中溶解0.01mol DCl(設溶液的體積為1L)，其中pD=2

D．向100mL 0.25mol·L^-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其中pD＝2

2．水是一種極弱的電解質，在室溫下平均每n個水分子只有一個水分子能電離，則n是(　 )

A　 1×10^－4　　 B　 55.6×10⁷　　 C　 1×10⁷　　 D　 6.02×10²¹

1．下列電離方程式正確的是

A．醋酸溶于水：CH₃COOH =CH₃COO^- + H⁺

B．熔融狀態(tài)下的NaHSO₄:NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ +SO₄^2-

C．碳酸氫鈉溶于水:HCO₃^- +H₂O 　CO₃^2- + H₃O⁺

D．硫化氫溶于水:H₂S 2H⁺ + S^2-

10.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

　 ① Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl₂(aq) + H₂(g)　 △H₁　　　　　

�、� Sn(s、灰) + 2HCl(aq)= SnCl₂(aq)+ H₂(g)　 △H₂

> 13.2℃ < 13.2℃

　 ③ Sn(s、灰)　　　　　　　 Sn(s、白)　　　　 △H₃= + 2.1kJ/mol　　

下列說法正確的是

　 A．△H₁ >△H₂　

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在　

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應　

D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

_{11.下列說法中正確的是}

_{A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的}

_{B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變}

_{C.熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應}

_{D.化學反應能否自發(fā)進行，與反應焓變和熵變有關。當△H-T△S ＜0時，反應非自發(fā),}

_{非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)}

_{12.下列說法不正確的是}

_{A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數(shù)目，從而使反應速率增大}

_{B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大}

_{C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數(shù)　　 D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率}

_{13.如右圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+ Y(g)2Z(g) + W(g)；△H＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是}

_{A．反應速率：v(B)＞ v(A)　 B．A容器中X的轉化率為80%}

_{C．平衡時的壓強：PB = 2PA　　　 D．平衡時Y的體積分數(shù)：A＜B}



_{14.醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右下圖所示，有關說法正確的是}

_{A.a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c}

_{B.用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小}

_{C.a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c}

_{D.若在“O”點醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結構為：}

_{15.在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：2A(氣)+B(氣)2C(氣)。容器內開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是}

_{A．2molA和lmolB　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．1 molA和lmolB}

_{C．1molA和2molB　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．1molB和1 molC}

_{16.下列物質的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是：　　　　　　 A．FeCl2　 　、 FeCl3 　　　　　　　　B．Na2CO3 、NaHCO3}

_{C．NaAlO2　 　、AlCl3 　　　　　　　　D．Mg(HCO3)2、MgCl2}



_{17.欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可采取的措施是}



_{A.升溫　　　 B.加水稀釋　 　　C.加少量的KOH固體　 　D.加少量固體Na2CO3}



_{18.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是}

_{A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：}

_{c(Na+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)}

_{B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：}

_{c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)}

_{C.常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中}

_{c(NH4+)：①>②>③}

_{D.相同條件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的}

_{c(H+)：①＞②＞③}

_{19.一定溫度下，將amolPCl5通入一個容積不變的反應器中，達到如下平衡：PCl5(g)}

_{PCl3(g)+Cl2(g)，測得平衡混合氣體壓強為p1，此時再向反應器中通入amolPCl5，在不變的溫度下再度達到平衡，測得壓強為p2，下列判斷正確的是}

_{A．2 p1> p2　　 B．PCl5的分解率增大　　 C．2 p1< p2　　 D．PCl3%(體積含量)增大}



_{20．取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH = 8，則下列說法(或關系式)正確的是：}

_{A．混合溶液中由水電離出的c(OH¯)＜0.2mol·L－1HX溶液中由水電離出的c(H+)}

_{B．c(Na+) = c(X¯) + c(HX) = 0.2mol·L－1}

_{C．c(Na+)－c(X¯) = 9.9×10－7mol·L－1}

_{D．c(OH¯)+c(HX) = c(H+) = 1×10－8mol·L－1}



_{21．右圖為可逆反應：A(s)+D(g) E(g)；△H＜0的逆反應速率隨時間的變化情況，試根據圖中曲線判斷下列說法中不正確的是}

_{A．t3時刻可能采取的措施是減小c(D)}

_{B．t5時刻可能采取的措施是降溫}

_{C．t7時刻可能采取的措施是減小壓強}

_{D．t5~t6時間段平衡向逆反應方向移動}



_{第Ⅱ卷(共45分)}

_{22．(9分) 50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：}













_{(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　 　　　　　　　　。}

_{(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。}

_{(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 　　　(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。}

_{(4)實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量　　　　 (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱　　　　　 (填“相等”、“不相等”)，簡述理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。}

_{(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會　　　　　　　 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值}

_{會 　　　　　　(均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。}



_{23．(4分)1836年俄國化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關。按此規(guī)律，結合下述反應方程式，填空。}

_已知：

_{(1)；△H＝－176kJ/mol}

_{(2)；△H＝－35.1kJ/mol}

_{(3)；△H＝－72.3kJ/mol}

_{(4)；△H＝－52.3kJ/mol}

_{則(5)；△H＝_____________。}

_{24．(12分)某二元酸H2A的電離方程式是：H2A＝H++HA-， HA- 　A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：}



_{(1)Na2A溶液顯　 　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；}

_{(2)NaHA溶液顯 　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；}

_{(3)若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可}

_{能　　　　　　　　 　0.11mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由}

_{(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是 　　　　　　　　　　　　　；}

(5)pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4︰1的體積比混合，則混合溶液中H⁺濃度為　　　　　　　　　　　　　　 。



_{25．(10分)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二}

_{所示的實驗。}

_{⑴圖一可通過觀察 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　，你認為還可以作何改進？　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。}













_圖









_{圖一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖二}

_{⑵檢查圖二裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。}

_{圖二所示實驗中需測量的數(shù)據是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。}



_{26．(10分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：}

_{SiO2 +　　 C+　　 N2　　　　　　 Si3N4 　+　　 CO}



_{(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝　　　　　；}



_{(2)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　 　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)；}



_{(3)若使壓強增大，則上述平衡向 　　　反應方向移動(填“正”或“逆”) ；}

_{(4)若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)， 則N2消耗速速率為}

_{v(N2)＝ 　　　　　　　　　　　　　mol/(L.min)。}





_{1．D　 2．D　 3．A　 4．B　 5．C　 6．B　 7．C　 8．D　 9．C　 10.D　 11.C　 12.B}

_{13.C　 14.D　 15.B　 16.C　 17.C　 18.A　 19.A　 　20.C　 21.D}



_{22.(8分，每空1分)}

_{(1)環(huán)形玻璃攪拌棒　 (2)減少實驗過程中的熱量損失�！� (3)偏小}

_{(4)不相等；　　　　 相等；　　　　　　 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關}

_{(5)偏��；　　　　　　 偏小}

_{23．(4分)+ 16.3kJ/mol(未寫“+”和“kJ/mol”各扣1分)}

_{24.(13分,除注明外，每空2分)}

_{(1)堿性(1分)A2- +H2O HA-+OH-}

_{­(2)酸性(1分)HA- A2+H+}

_{(3)＜(1分),　　 H2A電離產生的H+抑制了HA-的電離}

_{(4)C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)}

_{(5)5×10-12mol/L.(未寫單位扣1分)}

_{25．(共10分，每空2分)}

_{⑴反應產生氣泡快慢或反應完成的先后(或試管壁的冷熱程度)}

_{控制陰離子相同，排除陰離子的干擾}

_{將FeCl3改為Fe2(SO4)3}

_{⑵關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位 (或其他合理答案)}

_{一定時間內收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間}

_{26．(共10分，每空2分)}

_{.　　　　　　　　　　　　　　　　　 11}



_{(2)小于(2分)；減小(2分)}

_{(3)逆(2分)　　(4)6(2分)}