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10、對(duì)于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是：

_{A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a+b大于c+d}

_{B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：b}

_{C．若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變。}

9、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．使用催化劑可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率

D．在含有Fe(SCN)²⁺的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

8、可用右側(cè)示意圖象表示的是

7、甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng) 2A(g)+ B(g ) 　xC(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，達(dá)平衡后，C 在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量為 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，達(dá)平衡后 C 在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量為 n2。下列說(shuō)法中正確的是

A.若甲、乙兩容器均為恒容容器，則 x必等于 2

B.若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則 x必等于 3

C.若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且 x≠3，則 n1必大于 n2

D.若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且 x= 3，則 n1必大于 n2

6、可逆反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂ 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

　 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂

　 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂ 的同時(shí)，生成2n mol NO

　 ③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

　 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　　　　　 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

　 ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

　A. ①④⑥　 　　 　　　B.②③⑤　 　　　　C.①③④　　　　 　　 D. ①②③④⑤⑥

5、在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了　　　　　 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　　　　　 D、a＜b

4、將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng).

　 NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)，2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)

　 到平衡時(shí)，c(H₂)＝0.5 mol·L^－1，c(HI)＝4 mol·L^－1，則NH₃的濃度為(　　 )

　 A．3.5 mol·L^－1　　　 B．4 mol·L^－1　　 C．4.5 mol·L^－1　　 　D．5 mol·L^－1

3、某化學(xué)反應(yīng)其△H== -122 kJ·mol^-1，∆S== 231 J·mol^-1·K^-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行　　

　 A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行　　 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

　 C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行　　　　　 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

2、一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為0，單位mol/L)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．c₁:c₂ = 1:3　　　　　　　　　 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2

　　 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等　　　　 　　 D．c₁的取值范圍為0 < c₁ < 0.14mol/L

1、已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是　

　 　 A．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 B．生成物的物質(zhì)的量一定增加

　 　 C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加　 D．反應(yīng)物的濃度一定降低