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9.以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O。已知液態(tài)SO₂和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO₂也會發(fā)生自離解：SO₂(l)+SO₂(l)SO₃^2-+SO²⁺。若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯誤的是[　　 ]

A．該滴定反應可以表示為：SO₃^2- + SO²⁺＝2SO₂

B．在一定溫度下，液態(tài)SO₂中c(SO₃^2-)與c(SO²⁺)的乘積是一個常數(shù)

C．自離解的存在，說明SO₂是離子化合物

D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

8．下列電離方程式中正確的是　　　　　　　　

　 A．Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄=2Na⁺+H⁺+PO₄^3－ 　

B．NaHSO₄熔化：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2－　　

C．HF溶于少量水：2HFH⁺+HF₂^一

D．(NH₄)₂ SO₄溶于水：(NH₄)₂ SO₄＝2NH₄⁺+SO₄^2一

7．某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的離子組是：

A．Cl^－、Mg²⁺、SO、K⁺ 　　 　　　　B．NH、Cl^－、Na⁺、Ba²⁺

C．SO、Cl^－、CO、Na⁺　 　　　　 D．HCO、K⁺、NO、SO

6.pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4︰1的體積比混合，則混合溶液中H⁺濃度為(單位：mol·L^－1)

A．×(4×10^－9+1×10^－12)　　　　 　B.×(8×10^－9+1×10^－12)

　 C．5×10^－10　　　　　　　　　　　　 D.5×10^－12

5.本題所列的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C.化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D.化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

4.欲使CH₃COON_a稀溶液中的值增大，可采取的措施是 [　　 ]

A.升溫　　　 B.加水稀釋　 　　C.加少量的KOH固體　　 D.加少量固體Na₂CO₃

3.下列有關分步沉淀的敘述，不正確的是

A.溶解度小的物質先沉淀　　　　　　　　　 B.濃度積先達到Ksp的先沉淀

C.組成類型相同時，溶度積小的物質先沉淀　 D.被沉淀離子濃度大的先沉淀

2.下列說法不正確的是　

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數(shù)目，從而使反應速率增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率

1.下列說法中正確的是

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C.熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

D.非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

26．2.4