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9、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10%－15%。最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N₂+3H₂→2NH₃，有關(guān)說法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景

C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵

D．新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

8、一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是

A．溶液中Ca²⁺離子數(shù)目減少　 B．溶液c(Ca²⁺)減小

C．溶液的C(OH^-)增大　　　 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

7、可逆反應(yīng)A+B(g)C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體

A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 　

C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 　D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

6、下列變化過程中，ΔS＜0的是

A．氯化鈉溶于水中　 　　 B．NH₃(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH₄Cl

C．干冰的升華　　 　　　 　D．CaCO₃(S)分解為CaO(S)和CO₂(g)

5、現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中

甲：n(CO₂) ＝ n(H₂) ＝ 1 mol; 　乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝ 2　 mol；

丙：n(CO₂) ＝ n(H₂)＝1mol　 n[H_2,O(g)]＝1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A、乙＞甲＞丙　 B、甲＞丙＞乙 　C、乙＞丙＞甲 　D、甲＞乙＞丙

4、反應(yīng) 4NH₃+5O₂ 　4NO+6H₂O在550℃的5L密閉容器中進(jìn)行，0.5min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為(　 　)

A. V(O₂)=0.01mol.L^-1.s^-1　　　　 B. V(NO)=0.008mol.L^-1.s^-1

C. V(H₂O)=0.006mol.L^-1.s^-1　　 　D. V(NH₃)=0.002mol.L^-1.s^-1

3、一定條件下反應(yīng)2AB(g) 　A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B．混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)　

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

2、下列不能用勒沙特列原理解釋的是

A．用排飽和食鹽水法收集Cl₂　 　

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺；

C．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出；

D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深。　　

1、下列說法正確的是

A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；

B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；

C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)　 D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。

30、將100mL2mol/lAlCl₃溶液跟一定體積的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。則NaOH溶液的體積可能是多少毫升？