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14、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂>△H₁的是　　　　　　　　 (　　 ).

A、2H₂(g) + O₂(g)＝ 2H₂O(g)；△H₁　　　 2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l)；△H₂

B．S(g) + O₂(g) ＝SO₂(g)； △H₁　　 　　　S(s) + O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H₂

C、CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)；△H₁　　 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H₂

D、H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₁　　　　 1/2 H₂(g) + 1/2 Cl₂(g) ＝ HCl(g)；△H₂

13、一定條件下，可逆反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、加催化劑，V_正、V_逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍數(shù)大于V_逆 增大的倍數(shù)

C、降溫，V_正、V_逆 都減小，且V_正 減小的倍數(shù)大于V_逆 減小的倍數(shù)

D、增大氮?dú)獾臐舛�，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍數(shù)大于V_逆 增大倍數(shù)

12、一定條件下向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)；達(dá)平衡后改變下列條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是( 　　)

A、保持溫度和容器的體積不變，充入1molSO₂(g)　　

B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)

C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO₂(g)　　

D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃(g)

11、可逆反應(yīng)m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v - t圖像如下圖，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如下圖。

①a₁ = a₂　　 ②a₁ < a₂　　 ③b₁ = b₂　　 ④b₁ < b₂　　 ⑤t₁＞t₂　　　 　　 ⑥t₁= t₂　　 ⑦兩圖中陰影部分面積相等　　 ⑧右圖陰影部分面積更大，以上正確的為　　　　 　　　　　　(　　 )

A、②④⑤⑦ 　　　 　　　B、②④⑥⑧　 　　　C、②③⑤⑦　　　 　D、②③⑥⑧

10、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

　　 H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)　　　 △H = -57.3kJ／mol

　　 已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O　　　 △H = -Q₁kJ／mol

　　　　 1/2 H₂SO₄(濃) + NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)　 　　△H = -Q₂kJ／mol

　　　　 HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)　　　　　　　　 △H = -Q₃kJ／mol

　　 上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對(duì)值大小的關(guān)系為　　　 (　　 )

　　 A、Q₁＝Q₂=Q₃　　 B、Q₂>Q₁>Q₃ 　　C、Q₂>Q₃>Q₁ 　　D、Q₂=Q₃>Q₁

9、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

8、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

　 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H= + 49.0 kJ·mol^－1

　 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g);△H=－192.9 kJ·mol^－1

　 下列說(shuō)法正確的是

　 A、CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

　 B、反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

　 C、CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程一定要吸收能量

　 D、根據(jù)②推知反應(yīng)： CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ·mol^－1

7、完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是　　　　 (　　 )

A、0.2Q　　　　　 B、0.1Q　　　　 C、5Q　　　　 　D、10Q

6、下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )　　　

A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

D．加入催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響

5、下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，其中表示反應(yīng)進(jìn)行得最接近完全的平衡常數(shù)是(　　 )

A．K=1　　　　 　 B．K=10^-1　　　　 　 C．K=10¹⁰　　　　 　 D．K=10^-10