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3、一定條件下，在密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g) 2C(g)，下列說法中可以說明這個反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、A、B、C的濃度相等　　　　　　　　　　　　 B、A、B、C在容器中共存

C、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化　　　　　　　　 D、單位時內(nèi)生成2 molA，同時生成1mol的B

2、將稀硫酸和氯化鎂分別滴加到下列溶液中，均有白色沉淀生成的是　　　　　　　　　　　 (　 )

A、BaCl₂　　　　　　　 　B、Ba(OH)₂ 　　　　　　C、Na₂CO₃　　　　　 D、Fe ₂(SO₄)₃

1、物質的量濃度相等、體積相等的一元強酸和一元弱堿相互反應，所得溶液　　 　　　　　(　 )

A、呈酸性　　　　　　　 B、呈堿性　　　　　　　 　C、呈中性　　　　　　 D、無法判斷

18．T℃時A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如圖(2)所示。則下列結論正確的是:

圖(1)　　　　　 　　圖(2)

A．在(t₁+10)min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

C．T℃時若由0.4mol/L A、0.4mol/L B、0.2mol/L C反應、達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/L

D．(t₁+10)min保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

17．在450⁰C密閉容器中進行下列反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，若起始時c(SO₂)＝0.010mol/L，c(O₂)＝0.02mol/L，10s后氣體壓強為起始時的95%，則該反應的平均反應速率是:

A．v(O₂)＝1.5×10^-3 mol·L^-1·s^-1　　

B．v(O₂)＝1.5×10^-4mol·L^-1·s^-1

C．v(SO₂)＝3.0×10^-3 mol·L^-1·s^-1　　

D．v(SO₃)＝3.0×10^-5 mol·L^-1·s^-1

16．常溫常壓下在可移動活塞的甲、乙容器(如圖)里分別充有等體積的二氧化氮和空氣，已知:2NO₂N₂O₄;正反應是放熱反應�，F(xiàn)分別進行下列兩個實驗：①將兩容器置于沸水中加熱；②在活塞上都加2千克的砝碼。在以上兩情況下，甲和乙容器中氣體體積大小的比較，正確的是:

A．①甲>乙　 ②甲>乙

B．①甲>乙　 ②甲<乙

C．①甲<乙　 ②甲>乙

D．①甲>乙　 ②甲＝乙

15．下列物質的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是：　　　　　　 A．FeCl₂ 　、 FeCl₃ 　　　　　　　　B．Na₂CO₃ 、　 NaHCO₃ 　

　C．NaAlO₂ 　、AlCl₃ 　　　　　　　　D．Mg(HCO₃)₂ 　、　 MgCl₂

14．某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是：

　 A．Cl^－、NO₃^－、Ca²⁺、Na⁺　　　　　　　 B．Na^+、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　 C．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－ D．SO₄^2－、CH₃COO^－、Al³⁺、Mg²⁺

13．在平衡體系H₂SH⁺+HS^- 和HS^-H⁺+S^2- 中，溶液 PH值增大時，則C(S^2-)：

　 A．增大　　B．減小　 C．不變　　 D．可能增大可能減小

12．同溫同壓下，當反應物分解了8%時，總體積也增加8%的是：　　　　　

A.2NH₃(g) 　N₂(g)+3H₂(g)　　　　　

B.2NO(g) 　N₂(g)+O₂(g)

C.2NO₃(g) 　4NO₂(g)+O₂(g)　　　　 　

D.2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)