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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量. 如H.△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ·mol-1.也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量.下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol-1): 鍵能 鍵能 鍵能 鍵能 H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464 S＝S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347 C-Cl 330 C-I 218 H-F 565 回答下列問題: ⑴由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固 ②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固 .試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍 . ⑵①由熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2,△H=-185KJ·mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是 , ②由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s) →2H2S(g),△H=-224.5KJ·mol-1以及表中數(shù)值可計算出1mol S2(s)氣化時將 KJ的熱量. ⑶瑞士化學(xué)家蓋斯在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為.只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定.則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值.與反應(yīng)的途徑無關(guān).這就是有名的“Hess定律 . 已知:Fe2O3+3CO2(g),ΔH=-25kJ·mol-1 3 Fe2O3=2Fe3O4(s)+CO2(g),ΔH=-47kJ·mol-1 Fe3O4+CO2(g),ΔH=+19kJ·mol-1 ①請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式: , ②根據(jù)以上信息.你認(rèn)為“Hess定律 在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
．
所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
183
183
．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

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（7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）

 
鍵能
 
鍵能
 
鍵能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
C－O
347
H－O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 
 
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
（2）有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請說出你的解釋。                                      
                                                                                    
（3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                    

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3、化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（KJ·mol－1）


鍵能


鍵能


鍵能


鍵能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

H－O

464

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－O

347

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565



回答下列問題：

  (1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：○1半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）○2非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：___________________________________；試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。

  (2)由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)＋185KJ并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_____________________________________________________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s) →2H2S(g)＋224.5KJ和表中數(shù)值可計算出1mol  S2(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。

  (3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是_________________________________。

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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H（g）+I（g）→H―1（g），△H=－297kJ/mol即H―I鍵的鍵能為297kJ?mol―1，也可以理解為破壞1molH―I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol―1）

鍵能

鍵能

鍵能

鍵能

H  H

436

C1―C1

243

H―C1

432

H―O

464

S=S

255

H―S

339

C―F

427

C―O

347

C―C1

330

C―1

218

H―F

565

N≡N

941

回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)能不能得出這樣的結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）     （填“能”或“不能”）

②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固          （填“能”或“不能”）

（2）能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條                 。

（3）由熱化學(xué)方程式H2（g）+C12（s）→2H2S（g）；△H=―185kJ?mol―1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是                  。

（4）由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=―224.5kJ?mol―1種表中數(shù)值可計算出1molS2（s）氣化時的△H為                  。

（5）通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是                  。

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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)；ΔH=-297kJ·mol-1即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1)

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

H—H

436

Cl—Cl

243

H—Cl

432

H—O

464

S=S

255

H—S

339

C—F

427

C—O

347

C—Cl

330

C—I

218

H—F

565

 

 

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)____________(填“能”或“不能”)；②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固____________(填“能”或“不能”)。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：____________；試預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍：____________＜C—Br鍵能＜____________。

(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)====2HCI(g)；ΔH=-185kJ·mol-1，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是__________________________________________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g)；ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中數(shù)值可計算出lmolS2(s)氣化時將____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ的熱量。

(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是________________。

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