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2.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，c(NH₄⁺)大小正確的是

　　 ①NH₄Cl　　　　 ②NH₄HCO₃　　　　 ③ NH₄HSO₄ 　　　　�、�(NH₄)₂SO₄

A. ①②③④　　　 B. ②①④③　　　 C. ④③①②　　　　 D. ④②③①

1.下列說法正確的是　　

A.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進行　　　　　

B.凡是熵增加的過程一定是自發(fā)過程

C.改變體系溫度，則可逆平衡一定發(fā)生移動

D.強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)強

32、(6分)在763k，3.04×10⁴kPa時，用CO和H₂做原料合成甲醇(CH₃OH)，反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g) ，計算并填寫下列空白(不要求寫出計算過程)

(1)設(shè)H₂和CO的起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為α，平衡混合氣中甲醇的體積百分含量為y，則m，α，y三者的關(guān)系為　 　　　　。

(2)已知m, α，y的部分數(shù)據(jù)，試計算出其它數(shù)據(jù)填在空格中，并分析反應(yīng)物的最佳配比應(yīng)為m=　 　　.

31、(4分)某溫度時，水的離子積常數(shù)為K_w=1×10^-13，將此溫度下PH=11的Ba(OH)₂溶液aL與PH=1的H₂SO₄溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。

(1)若所得混合溶液呈中性，則a:b值為多少？

(2)若a:b=9:2，則所得溶液PH值為多少？

30、(8分)某學生用0.1 mol·L^－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A、移取20ml待測 鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞

B、用標準液潤洗滴定管2-3次

C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴管尖嘴使之充滿溶液

D、取標準液注入堿式滴定管至刻度0以上2-3厘米

E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下讀數(shù)

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫) 　　　。

(2)上述B步驟操作的目的是　 　　　　。

(3)判斷滴定終點的實驗現(xiàn)象為　 　　　　。

(4)若在上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是　 　　(填“偏高”，“偏低”或“無影響”) 。

29、(10分)有a、b兩個密閉容器，已知a容器的容積不變，b容器中的活塞可以上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3molA, 1molB分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) 　2C(g)+D(g)。

(1)達平衡時，a中A、C的濃度分別M mol·L^－1和N mol·L^－1, b中A、C的濃度分別為m mol·L^－1和n mol·L^－1，則M　 　　m；(填“>”, “<”或無法比較)

(2)若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時C的濃度為Ymol·L^－1，則Y和N之間的關(guān)系為Y　 　　N；(填“>”，“<”或無法比較)

(3)若將4molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W mol·L^－1，則　 　　

　A、W=2M　　　　　 B、W<M　　 　　　C、M<W<2M　　　　 D、W>2M

(4)保持溫度不變，按下列比例分別充入a，b兩容器中，達到平衡后a中C的濃度仍為N mol·L^－1的是　 　　　，b中C的濃度仍為n mol·L^－1的是 　　　。

①6molA+2molB 　　　　　　　　　　　 ②3molA+2molC

③2molC+1molB+1molD　 　　　　　　　 ④2molC+1molD

⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD

28、(6分)將Vml NO和NO₂的混合氣體通過足量的水吸收后，得到aml無色氣體A，將此無色氣體A與等體積O₂混合，再通過水充分吸收，收集到5ml無色氣體B，則

(1)B氣體是　　　　 　； (2)A氣體體積是　 　　

(3)V的取值范圍是　 　　　

27、(4分)配平下列化學方程式：

(1) 3 Cu₂S+ 22 HNO₃ ＝ 6 Cu(NO₃)₂+ 　10 NO↑+ 3 H₂SO₄+ 8 H₂O

(2) 2 MnO₄^－+ 5 H₂O₂+ 6 H⁺ ＝ 2 Mn²⁺+ 　8 H₂O　 + 5 O₂↑

26、(12分)(1)配制Al₂(SO₄)₃溶液時，為防止水解，可加少量 　　，若將此溶液加熱蒸發(fā)再充分灼燒，所得產(chǎn)物為　　 ，硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合反應(yīng)可作為泡沫滅火器的工作原理，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 　　　　。

(2)將0.4 mol·L^－1的一元酸HA溶液與0.2 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性。則：①混合溶液中共有　 　　種微粒；

②混合溶液中，c(HA)+c(A^－)= 　　；

③混合溶液呈堿性的合理解釋為　　　 　。

25、圖中C%表示某氣體反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強，t表示反應(yīng)時間，圖(甲)為溫度一定時，壓強(P)與反應(yīng)速率(v)的關(guān)系曲線，圖(乙)為壓強一定時，在不同時間體系中某氣體反應(yīng)物的百分含量(C%)與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是(　　 )

A、4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))

B、N₂O₃(g) 　NO₂(g)+NO(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))

C、3NO₂(g)+H₂O(l) 　2HNO₃(l)+NO(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))

D、CO₂(g)+C(s) 　2CO(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))

　　 　　　 (甲)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (乙)

第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)