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19．(1)、250mL容量瓶、膠頭滴管　　 (2)堿式

(3)左，活塞，右，錐形瓶中溶液的顏色的變化　　 (4)0.4020mol/L　

9．C 10．AB 11．BC 12．A 13．BD 14．C 15．C 16．D 17．B 18．B

1．C 2．B 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．D

26.(6分)有鹽酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液時，生成BaSO₄沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化：

(1)求原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？

(2)求在A點時的pH是多少？

高二年級上冊期末考試化學模擬試題(一)

25．(8分)某狀態(tài)下將1molO₂、2molSO₂和1molSO₃的混合氣體壓入裝有V₂O₅的密閉容器中平衡時測得混合氣體對H₂的相對密度為28．5求:①反應前混合氣體的平均分子量②平衡混合氣體的平均分子量③根據(jù)上述計算結(jié)果,寫出原混合氣發(fā)生反應的化學方程式④求反應的轉(zhuǎn)化率。

24. (8分)某二元酸H₂A的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA-A^2-+H⁺。回答下列問題：

(1)Na₂A溶液顯　　　 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)NaHA溶液顯　　　 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能　　　 0.11mol·L^-1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是：　　　　　　　　　　　 ；

(4)0.1mol·L^-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　 。

23．(9分)(1)0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合，已知該混合溶液中c (Na⁺)> c (CN^－)(用“>”、“<”或“＝”填空)。

①溶液中c (OH^-)　　　 c (H ⁺)；　 ②c (HCN)　　　 c (CN)。

(2)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：(A)逐漸減��；(B)逐漸增大；(C)先逐漸增大，而后減�。�(D)先逐漸減小，而后增大。你的選擇是　　　　　 。

(3)pH值相同的 ①HCl溶液　 ②H₂SO₄溶液　 �、� CH₃COOH溶液各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是　　　　　　　　　　 。

②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是　　　　　 。

③反應開始時，反應速率　　　 。(填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一樣快)

(4)某溫度下，純水中c (H⁺)＝2.0×10^－7 mol/L，則此時c (OH^－) ＝　　　　　 mol/L。相同條件下，測得① NaHCO₃溶液　 ② CH₃COONa溶液　 ③ NaClO溶液三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　 。

22. (9分)A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐

　 蝕且易于傳熱的氣球.關閉K₂,將等量且少量的

　 NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應開始時，A、

　B的體積相同。已知：

2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0。

(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V(A)　 V(B)(填“＜”、“＞”或“=”)；若打開活塞K₂，氣球B將　　 (填“變大”、“變小”或“不 變”，下同)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α(A)將　　 ；

若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將　　　 ，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將　　　 。

(3)室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，　　　 中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N₂O₄的物質(zhì)的量為　　　　 。

21. (10分)在一定溫度下，有1mol N₂氣體和3mol H₂氣體發(fā)生下列反應：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。

(1)若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應：

　 哪個容器中的反應先達到平衡? 答：　　　　　　 �！　　　　　　　　　　�

　 哪個容器中的N₂的轉(zhuǎn)化率高?　 答：　　　　　　　 �！　　　　　　　　　　�

(2)若在上述定壓密閉容器A中，反應已達到平衡時，再加入0.5摩氬氣，則N₂的

轉(zhuǎn)化率會起什么變化?答：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

正反應速度與原平衡相比，有無變化，簡答理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若在1L定容容器中，上述反應達到平衡時，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)

的量分別為A、B、C摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N₂、H₂、NH₃

的加入的物質(zhì)的量(mol)，使達到平衡后N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量也為A、B、C摩。

則應滿足的條件是：

　 ①若x＝0，y＝0，則z＝ 　　　　　　　。

　 ②若x＝0.75，則y應為　　　　　　 mol、z應為　　　　　　　 mol。

　 ③x、y、z應滿足的一般條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(6分)以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(1)讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)未用標準液潤洗滴定管　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(3)用待測液潤洗錐形瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(4)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失　　　　　 　　　　

(5)不小心將標準液滴在錐形瓶外面　　　　　　　　　　　　 　　　　

(6)滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁