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3.對于反應(yīng)：4NH₃(g) + 5O₂(g) 　　　4NO(g) + 6H₂O(g), 下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進行最快的是

A．v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·s^-1 B．v(O₂ )= 0.24 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O )= 0.25 mol·L^-1·s^-1 　　　D．v(NO) = 0.15 mol·L^-1·s^-1

2．下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是　　　　　　　　　

A．氫氣還原三氧化鎢　　　　　　　　　 B．高錳酸鉀分解

C．鋅放入稀硫酸中　　　　　　　　　　　 D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

1.能源危機是制約現(xiàn)代社會發(fā)展的嚴(yán)重問題，開發(fā)和利用新能源是中國立足自身解決能源困擾的重要舉措之一.背景材料：①.2005國際油價飆升，新型納米金屬燃料面世；②.2006年1月1日，“蘇北五市”全面推廣使用乙醇汽油；③.到2010年，江蘇省將打造成為全國最重要的太陽能產(chǎn)業(yè)基地；④.生物柴油是以油脂為原料，通過水解、酯化所得高級脂肪酸甲酯.下列說法正確的是

A．乙醇汽油的推廣使用大大降低了國際市場的原油價格

B．生物柴油燃燒不會產(chǎn)生二氧化碳，是一種清潔能源

C．石油是一種清潔安全的可再生能源

D．納米金屬燃料表面積大，易引發(fā)，能量釋放快

24．(6分)400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^-)=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積仍為400 mL。試計算

(1)．上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

(2)．電解后溶液中的c(H⁺)

命題：王新南　　 靖國喜

23．(5分)向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。(混合后溶液的體積變化忽略不計)。試計算：

(1)沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度

(2)沉淀生成后溶液的pH

22．(10分)如右圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將

發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題。

(1)A池是　　　　　 ；Zn的電極名稱是 　　　　　　　

　　 B池是　　　　　 ；Pt的電極名稱是 　　　　　　　　

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)：

Cu極上電極反應(yīng)：　　　　　　　　　　　

C極上電極反應(yīng)：　　　　　　　　　　　

B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應(yīng)作何改進　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

21．(10分)在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，H ＜0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)X的值等于　　　　　　　　　 ，

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　　　　 ，升高溫度時K值將　　　　

　 (選填“增大”、“減小”、“不變”)

(3)A的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　 。

(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為　　　 mol；達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n(A)= 　　　mol

20．(10分)能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　 H=－570kJ/mol ；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　　 H=－242kJ/mol ；

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO (g)　　 H= -110.5kJ/moL ；

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　 H= -393.5kJ/moL；

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)　 H= +890kJ/moL

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)H₂的燃燒熱為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)　　 H=akJ/moL；則a=　　　　 ；該反應(yīng)的熵S　　　　 0(選填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能G=H-TS，當(dāng)G＜0時可自發(fā)進行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行　　　　　　　　 　。

19．(11分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。

(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

A(g)+2B(g)4C(g)　　 H ＞0　 達到平衡時，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是　　　　　　　　　 ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是　　

A、增加C的物質(zhì)的量　　 B、加　 壓　　 C、升 溫　　　 D、使用催化劑

(2)常溫下，某純堿(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液

呈　　　　　　 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向

其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化

　如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

　　　　 (填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量

為m₁， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁　　　 m₂

(選填“＜”、“=”、“＞”)

18．(8分)25℃時，某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實驗室領(lǐng)取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11的堿(BOH)溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進一步認(rèn)識該酸，請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗方案。

(1)證明該一元酸是不是鹽酸。(簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論)　

(2)探究HA是強酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強酸還是弱酸。你的結(jié)論是　　　　　　 ，理由是

(3)若HA是強酸、BOH是強堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。則混合時酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=　　　　　　 。