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14．某恒溫恒容的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)建立了平衡。若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，有關(guān)容器內(nèi)A、B的體積分?jǐn)?shù)說法正確的是

A．氣體A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大，氣體B的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時小

B．氣體A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時小，氣體B的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

C．氣體A、B的體積分?jǐn)?shù)都比原平衡時小

D．氣體A、B的體積分?jǐn)?shù)都比原平衡時大

13．等體積的0.1mol/L的鹽酸與0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH等于

A．2.0　　　　　　 　 B．12.3 　　　　　　 C．1.7　　　　　　 　　 D．12.0

12．T °C時A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖(2)所示。則下列結(jié)論正確的是

圖(1)　 　　　　圖(2)

A．在(t₁+10)min時，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

C．T °C若由0.4mol/L A、0.4mol/L B、0.2mol/L C反應(yīng)、達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/L

D．(t₁+10)min保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

11．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．升溫　　　　　 　　 B．加水　　　 　　　　　 C．加入NaOH溶液 　 D．加入稀HCl

10．下列反應(yīng)中熵減少的是

A．食鹽晶體溶于水　　　　　　　　 　　　　　　 B．氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水

C．碳酸氫銨分解　　　　　　　　　 　　　　　　 D．水蒸氣冷凝為水

9．把1mL0.1mol/LH₂SO₄加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺接近于

A．1×10^-4mol/L　 　　　 B．1×10^-8mol/L　　 　　 C．1×10^-11mol/L　　 　　 D．1×10^-10mol/L

8．下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁

C(s)+1/2O₂ (g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂ (g)＝SO₂(g)；△H₃

S(g)+O₂ (g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅

2H₂ (g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)；△H₇

CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　　　　 　 B．③④　　　　　 　　 C．②③④　　　　 　 D．①②③

7．常溫常壓下在可移動活塞的甲、乙容器(如圖)里分別充有等體積的二氧化氮和空氣，已知:2NO₂N₂O₄;△H＜0.現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個實驗：①將兩容器置于沸水中加熱；②在活塞上都加2千克的砝碼。在以上兩情況下，甲和乙容器中氣體體積大小的比較，正確的是

A．①甲>乙　 ②甲>乙

B．①甲>乙　 ②甲<乙

C．①甲<乙　 ②甲>乙

D．①甲>乙　 ②甲＝乙

6．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(氣)+N(氣)R(氣)+2L(?)，該反應(yīng)中R的百分含量在不同條件下的變化如下圖所示，請判斷下列結(jié)論正確的是

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為氣體

B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為氣體

C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為固體或液體

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為固體或液體

5．己知膽礬溶于水時溫度降低，室溫下，將1mol無水硫酸銅配成溶液時放出的熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為∶ CuSO₄•5H₂O(s)＝CuSO₄(s)+5H₂O(l) ΔH＝+Q2kJ/mol　 則Q1、Q2的關(guān)系為

A．Q1<Q2　　　　 　　 B．Q1>Q2 　　　　　 C．Q1＝Q2　　　　 　 D．無法確定