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2、葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應是(　 )

A、氧化反應　　　　　　　　　 B、取代反應

C、加成反應　　　　　　　　　 D、聚合反應

1、葡萄糖是一種單糖的主要原因是(　　 )

A、糖類中含碳原子數(shù)最少　　　 B、不能再水解成更簡單的糖

C、分子中只有一個醛基　　　　 D、糖類中結構最簡單

30.有pH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，從中取出24mL用0.025mol/LH₂SO₄

滴定，當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：

(1)當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r，溶液的pH(設體積可以加和)。

(2)原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物質(zhì)的量濃度。

29.常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10^-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H₂S飽和溶液在常溫下，c(H⁺)與c(S^2-)之間存在以下關系：c²(H⁺)·c(S^2-)=1.0×10^-22，在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe ²⁺)達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？

28.用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量時，可先在混合

液中加過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)，試回答：

　(1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO₃沉淀溶解而能測

定NaOH的含量？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確

地計算出結果？　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)能否改用甲基橙作指示劑？　　　　　　 ，若用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？　　　　　　　　 。

27. 實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：

(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。

①　　　　　　　　 　，②　　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　 　，④　　　　　　　　　　　 ，⑤　　　　　　　　　　　　 。

(2)將標準鹽酸裝在25.00mL　　　 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在　　 處，并記下刻度。

(3)取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有　　　　　　　　 。

用　　　 　試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由　　　 　剛好至　　　 色時為止。

(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為　　　　 。

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的　　　　　　　　　　　 。

A、轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出

D、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

E、讀數(shù)(滴定管)開始時仰視，終點時俯視

26.如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，

試回答：

　 ⑴ 電源電極X名稱為____________。

⑵ pH變化：A池________，B池_______，

C池________。

⑶ 通過5min時，B中共收集224mL氣體(標

　況)，溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶

液的物質(zhì)的量濃度為______________。

⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解

后溶液的pH = ______。

25.某二元酸H₂A的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA-A^2-+H⁺。回答下列問題：

(1)Na₂A溶液顯　　　 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)NaHA溶液顯　　　 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(3)若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能　　　 0.11mol·L^-1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是：　　　　　　　　　　　 ；

(4)0.1mol·L^-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　 。

24.如圖所示，當關閉K時，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起

始時，V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下

列反應：2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)(正反應是放熱反應)，達到平衡(Ⅰ)

時，V(B)=1.2aL。請回答:

(1)B中X的轉化率α(X)_B為　　　　　 ；

(2)打開K，過一段時間重新達到平衡(Ⅱ)時，B的體

積為　　　　 (用的代數(shù)式表示，連接管中氣體體積不

計)。

23.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐

　 蝕且易于傳熱的氣球.關閉K₂,將等量且少量的

　 NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應開始時，A、

　B的體積相同。已知：

2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0。

(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V(A)　 V(B)(填“＜”、“＞”或“=”)；若打開活塞K₂，氣球B將　　 (填“變大”、“變小”或“不 變”，下同)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α(A)將　　 ；

若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將　　　 ，B中NO₂的轉化率將　　　 。

(3)室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，　　　 中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N₂O₄的物質(zhì)的量為　　　　 。