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12.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是

A、由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e^－＝Al³⁺

B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e^－+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

C、由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e^－＝Cu²⁺

11.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A、混合氣體的壓強　　 B、混合氣體的密度

C、B的物質(zhì)的量　　　 D、氣體總物質(zhì)的量

10.pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4︰1的體積比混合，則混合溶液中H⁺濃度為(單位：mol·L^－1)

A、×(4×10^－9+1×10^－12)　　　　 　B、×(8×10^－9+1×10^－12)

　 C、5×10^－10　　　　　　　　　　　　 D、5×10^－12

9.已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

　 (1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─= 　CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S　 主要：Cu²⁺ + S^2─ = 　CuS↓

　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是　 (　　 )　

　 A、CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃　　　　　 B、CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C、Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　　 　D、Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

8.下列電離方程式中正確的是　　　　　

　 A、Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄=2Na⁺+H⁺+PO₄^3－

　 B、NaHSO₄熔化：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2－　　

C、HF溶于少量水中：2HFH⁺+HF₂^一

　 D、(NH₄)₂ SO₄溶于水：(NH₄)₂ SO₄＝2NH₄⁺+SO₄^2一

7.本題所列的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B、化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D、化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

6.已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn(s)+O₂(g)＝ZnO(s)　 △H ＝－351.1kJ·mol^－1

Hg(l)+O₂(g)＝HgO(s)　 △H ＝－90.7 kJ·mol^－1

由此可知反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)?/p>

　 A、－260.4 kJ·mol^－1　　　　　 B、－441.8 kJ·mol^－1

　 C、260.4 kJ·mol^－1　　　　　　 D、441.8 kJ·mol^－1

5.人體血液的pH保持在7.35-7.45，適量的CO₂可維持這個pH變化范圍，可用下面化

學(xué)方程式表示：H₂O+CO₂H₂CO₃H⁺+HCO^-₃。又知人體呼出的氣體中CO₂體積

分?jǐn)?shù)約5%。下列說法正確的是

A、太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒(pH過高)

B、太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒(pH過低)

C、太慢而且太淺的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒(pH過低)

D、太慢而且太淺的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒(pH過高)

4.下列說法中正確的是

　A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

　B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變　　　

C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)　　

D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)

3.在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，

經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L^-1，B的平均反應(yīng)速

度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)

A與C的百分含量不變，則m︰n︰p︰q為

　A、3︰1︰2︰2　　 B、1︰3︰2︰2　　 C、1︰3︰2︰1　　 D、1︰1︰1︰1