題目列表(包括答案和解析)
27．在100℃時，把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：
(1)開始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應(yīng)速率
(2)達(dá)平衡時，體系的壓強(qiáng)是開始時的多少倍？
(3)N2O4的平衡濃度
(4)平衡后，若壓縮容器體積，再達(dá)平衡后NO2的濃度如何變化。
26．用如圖所示儀器,藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O; ②氣體液化溫度:NO2：-21℃,NO：-152℃.試回答:
(1)儀器的連接順序(按左→右連接,填各接口的編號為: .
(2)反應(yīng)前先通入N2,目的是 .
(3)確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是 .
(4)裝置F的作用是 .
(5)如果O2過量,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
三﹑計算題(本題包括2道小題，共16分。第28題在答題紙上。)
25．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：
(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。
(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。
(3)取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有 。用 試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時為止。
(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 。
A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯 B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C、滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出 D、滴定到終點(diǎn)時，滴定管尖嘴懸有液滴
E、讀滴定管開始時仰視，讀終點(diǎn)時俯視
23．已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
⑴ 若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：
a.甲+H2O
乙+丙 b.乙氧化物戊+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是： 。
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_ 。
⑵若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙
丙。則：
④甲的結(jié)構(gòu)式為 _ _。
⑤寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__ 。
⑥寫出在200mL
2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式
24．有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體，并使A、B容器中氣體體積相等。在保持400℃條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
2SO3，并達(dá)到平衡。
(1)達(dá)到平衡所需時間A容器比B容器________，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。
(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學(xué)平衡____________移動，B容器的化學(xué)平衡____________移動。
(3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)____________，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)____________。
22．設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。目前已設(shè)計出一種新型燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。試完成如下填空：
(1)以丁烷(C4H10)代表汽油，電池的總反應(yīng)式為____________________________。
(2)通入空氣的一極是______極，電極反應(yīng)式為 ；通入丁烷的一極是______極，電極反應(yīng)式為___________________________________。在熔融的電解質(zhì)中O2－向______極移動。
21．已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
(2)此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。
(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為 。
(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它與過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。
20．取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液,分別通入適量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時,三種溶液消耗Cl2的體積相同(同溫同壓).則KI、Na2S和FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A．1:2:3 B．1:1:2 C．2:1:3 D．6:3:2
二﹑填空題(本題包括6道小題，共44分。)
19．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣。此溶液中可能大量共存的離子組是( )
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．.NO3－、Mg2+、K+、Cl－ D．NO3－、K+、OH－、AlO2－
18．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是( )
A．SO2 B．Cl－ C．Fe3+ D．NO3－
17．甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol / L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知( )
A．a的濃度必小于乙酸的濃度 B．a的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度
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