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30．(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓

下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足

量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率

不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。

設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作

①配制濃度均為1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液；

②用　　　　　　 量取10.00 mL1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為　　　　 ；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄　　　　　 ；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，

應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：　　

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用　　　　　 (填序號)的量筒。

A．100 mL　　　　　　　 B．200 mL　　　　　　 C．500 mL

⑶簡述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，銅絲不與酸接觸的原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

29.(10分)在25℃時(shí)，用石墨電極電解，溶液。5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答下列問題：

(1)　　　 極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)　　　 極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)有　　　　 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是　　　 L ，溶液的是　　　 　。反應(yīng)速率v(Cu²⁺)：v(O₂)==　　　　　　　　

(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差　　　 g ，電解液的　　　 　(填“變小”、“變大”或“不變”)　　 (相對原子質(zhì)量　 Cu：64)

28．(4分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　 FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)　　　　　 △H= ―218kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(4分)為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg。

(1)中性溶液的AG＝　　 　(2)常溫下0.01　mol·L^－1鹽酸溶液的AG＝　　　 　

26.(6分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作為凈水劑，這是因?yàn)椋?/p>

(1)明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體。該反應(yīng)的離子方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)帶　　　 電的氫氧化鋁膠體與水中帶電性相反的土壤膠體發(fā)生　　　　 　而使水凈化。

25．500℃、20 MPa時(shí)，將H₂和N₂置于一容

積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程

中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，

下列說法正確的是：

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反

應(yīng)速率為0.005mol·L^－1·min^－1

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min

至20 min鐘時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min

鐘時(shí)，分離出0.1mol的氨氣

D．在25min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡

后NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

第II卷　 非選擇題(共80分)

24．TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O　　 2H₂↑+O₂↑，

該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO₂分解水的

裝置示意圖。下列敘述正確的是：

A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H⁺+2e^－＝H₂↑

C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO₂電極經(jīng)R流向鉑電極

D．該裝置工作時(shí)，TiO₂電極附近溶液的pH變大

23．有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中由水電離產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)為乙中c(OH^－)的1/10倍　　

22．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，且其離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，則原溶質(zhì)可能為

A、CH₃COONa　　 B、CH₃COONa、NaOH　 C、CH₃COOH、CH₃COONa　 D、CH₃COOH、NaOH

21．下列反應(yīng)的離子方程式正確的有

A．碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

C．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

D．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-