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22.在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C

(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4mol·L^-1。

(1)溫度不變，若縮小容器體積，則平衡　　　 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”、“不”)。

(2)維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是0.4mol·L^-1的是　　　 。

A、4molA+2molB　　　　　　　　 B、2molC+1molD　　

C、2molA+1molB+2molC+1molD　　 D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

(3)若維持容器的溫度和體積不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度仍是0.4mol·L^-1。

①反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是　　　　　　　　 。

②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足　　　 、　　　 。

21.在一定溫度下，有1mol N₂氣體和3mol H₂氣體發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。

(1)若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng)：

　 哪個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡? 答：　　　　　　 �！　　　　　　　　　　�

　 哪個(gè)容器中的N₂的轉(zhuǎn)化率高?　 答：　　　　　　　 �！　　　　　　　　　　�

(2)若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5摩氬氣，則N₂的

轉(zhuǎn)化率會(huì)起什么變化?答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無(wú)變化，簡(jiǎn)答理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若在1L定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)

的量分別為A、B、C摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開(kāi)始時(shí)N₂、H₂、NH₃

的加入的物質(zhì)的量(mol)，使達(dá)到平衡后N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量也為A、B、C摩。

則應(yīng)滿足的條件是：

　 ①若x＝0，y＝0，則z＝ 　　　　　　　。

　 ②若x＝0.75，則y應(yīng)為　　　　　　 mol、z應(yīng)為　　　　　　　 mol。

　 ③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說(shuō)法正確的是

　 A、若溶液中c(A^-)＝ c(Na⁺)，則溶液一定呈中性

　 B、溶液中不可能存在：c(Na⁺)> c(A^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

　 C、若c(OH^-)> c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na^’)> c(OH^-)> c(A^-)> c(H⁺)

D、若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

19.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺ 、NH₄⁺ 、Cl^－ 、I^－

B、pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^-

C、水電離出來(lái)的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^－、Ba²⁺

D、所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

18.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：C(H⁺)/C(OH^-)=10^-12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是

　 A、C(B⁺)>C(A^-)>C(OH^-)>C(H⁺)　　 B、C(A^-)>C(B⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

　 C、C(B⁺)+C (H⁺)＝C(A^-)+C(OH^-)　　 D、C(B⁺)>C(A^-)>C(H⁺)>c(OH^-)

17.常溫下設(shè)a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列說(shuō)法正確的是

A、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c　

B、同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b＜c

C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=c

D、同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

16.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高

純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^- = Ni

B、電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D、電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

15.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　 △H<0

下列分析中不正確的是

A、圖Ⅰ研究中的是t₀時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅱ研究的是t₀時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D、圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

14.目前，人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β′-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na₂Sx2Na+xS，以下說(shuō)法正確的是

A、放電時(shí)，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)

B、充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連

C、當(dāng)用該電池電解AgNO₃溶液時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí)，消耗金屬鈉2.3g

D、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx^2--2e^-=xS

13.在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖

所示比較符合客觀事實(shí)的