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23. 一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH<0

下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖.回答下列問題：

(1). t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了　

變化？

______________________ 、______________________、　 ____________________.

(2).下列時間段中，氨的百分含量最高的是_________.

A．t₀~t₁ B．t₂~t₃ C．t₃~t₄ D．t₅~t₆

22．在密閉容器中，通入amolN₂和bmolH₂，在一定條件下達到平衡，容器中還剩余cmolN₂.

(1).生成NH₃的物質(zhì)的量為　　　 　　　.

(2).平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 .

(3).若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率　　　　　 ，逆反應(yīng)速率　　　　　　 ，N₂轉(zhuǎn)化率　　　　　　 .(填“變大”、“變小”、或“不變”)

21. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量. 已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1.由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量. N－H鍵的鍵能是______________.

20. 酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 等。

(2)若用右圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為： 　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 等。

(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 等問題。

(4)目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列　　　 (填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。

A　 120℃，4h　　 B　 80℃，2h　　 C　 60℃，4h　　 D　 40℃，3h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為　　　　 　　　　　　　　　　　。

19. “碘鐘”實驗中，3I－+S2O82－＝I3－+2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)顯色時間t₂＝　　　　　 。

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為　　　　 (填字母)

A　 <22.0s　　 B　 22.0-44.0s　　 C　 ＞44.0s　　 D　 數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．．一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0�，F(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A　 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B　 保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

C　 保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D　 保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t3前的反應(yīng)速率變化已省略)

圖1　　　　　　　　　　 圖2　　　　　　　　　 圖3

17．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z

三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖，

下列描述正確的是(　　　 )

A．t秒時該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)

16．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0

達到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是(　　　 )

15.工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯在560度時的脫氫反應(yīng)：

C₈H₁₀ (g) _C8H8(g) _{+　 H2}(g)

_{針對上述反應(yīng)，有人提出如下觀點，其中合理的是(　　　 )}

_{A.在保持體積不變的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率}

_{B.在保持壓強不變的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率}

_{C.在乙苯反應(yīng)達到平衡過程中，體系的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大}

_{D.僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒容條件優(yōu)于恒壓條件}

14. 將V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持V₁+V₂＝50mL)。下列敘述正確的是(　　　 )

A　 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B　 該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C　 NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D　 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)